氧化剂和还原剂 _生活经验

还原剂与还原性的区别，以及氧化性与氧化剂的区别！氧化反应：还原剂（反应物）→失eˉ或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（具有还原性）还原反应：氧化剂（反应物）→得eˉ或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物（具有氧化性）当某元素为最高价次时，它只能做氧化剂。当某元素为最低价次时，它只能做还原剂。当某元素为中间价次时，它既能做氧化剂，又能做还原剂[迄今为止没有发现氟气(单质氟，即F2)具有还原性] 。反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降。化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。氧化还原反应概念还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂” 。总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。记法1：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂，相依相存永不离。记法2：升失氧还氧，降得还氧还解释：1.化合价升高，失去电子，发生氧化反应，充当还原剂，生成物具有比反应物中的氧化剂氧化性弱的氧化性。2.化合价降低，得到电子，发生还原反应，充当氧化剂，生成物具有比反应物中的还原剂还原性弱的还原性。记法3：升失被氧还降得被还氧解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。记法4：剥下伪装的外套（失去电子），真实面目被还原的是还原剂，还原剂当然发生氧化反应，电子为负价，失去电子负负得正，化合价升高披上伪装的外套（得到电子），真实面目被氧化的是氧化剂，氧化剂当然发生还原反应，电子为负价，得到电子正负得负，化合价降低[编辑本段]范例——氢气与氯气氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下： H2 + Cl2 =2HCl 氧化还原反应范例我们可以把它写成两个半反应的形式：氧化反应： H2 → 2H+ + 2e- 还原反应: Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到-1价. (本段中， “价”指氧化数) 两个半反应加合，电子数消掉： H2 → 2H+ + 2e- 2e- + Cl2 → 2Cl- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后，离子结合，形成氯化氢: 2H+ + 2Cl- → 2HCl

氧化剂和还原剂有什么区别啊怎么记住1..
常见的氧化剂、还原剂
（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
①
元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂。
②
元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂。
③
元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂。
（2）重要的氧化剂
①
活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②
元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3 ， FeCl3等。
③
过氧化物，如Na2O2，H2O2等。
（3）重要的还原剂
①
活泼的金属单质，如Na ， K，Zn，Fe等。
②
某些非金属单质，如H2，C，Si等。
③
元素处于低化合价时的氧化物，如CO ， SO2等。
④
元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓）， HBr ， HI，H2S等。
⑤
元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。
2.4Li+O2=2Li2O氧化剂和还原剂判断：
氧化还原反应的实质是电子的得失（偏移），得到电子，化学价降低，发生还原反应（被还原），是氧化剂。失去电子，化学价升高，发生氧化反应（被氧化），是还原剂。（理解）记住以上这些，对学化学很有帮助的。Li化学价由0变为1，化学价升高，做还原剂。氧气做氧化剂。（一般来说，氧气在化学反应中都是做氧化剂）
考点
：
氧化剂和还原剂的判断.

怎样区分氧化剂和还原剂？氧化剂是在氧化还原反应中得电子的物质.还原剂是在氧化还原反应中失电子的物质.
但氧化剂和还原剂是相对的,要看具体的反应.
如Fe2+和Al反应是做氧化剂,被还原为Fe
Fe2+和HNO3反应是做还原剂,被氧化为Fe3+

氧化剂和还原剂各是什么？（其概念）一个化学反应完成后，最后得到电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂。
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。

简单的口诀是：升失氧，降得还。意思是：化合价升高，元素失电子，被氧化；化合价降低，元素得电子，被还原。
对照着看就可以判断了。

还原反应和氧化反应--氧化剂和还原剂的区别氧化剂是去氧化其他的物质，那本身就被还原，化合价减低，就是还原反应，既是得电子：
还原剂是去还原其他的物质，那本身就被氧化，化合价升高，就是氧化反应，既是失电子：
（电子带负电嘛，正价比负价高，其实氧化还原时在一起的，有氧化就有还原。）
你照着念，做题时这么想，那是错不了滴..

常用的去氧化剂和还原剂有哪些？常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强。凡名称中有"高"、"重"、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有：氯酸盐：ClO3-；高氯酸盐：ClO4-；无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2；硝酸盐：NO3-；高锰酸盐：MnO4- 。举例：典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。常见的还原剂活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4 某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等) 碱金属单质：如Li，Na ， K等处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。氯化亚锡SnCl2 ，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH

高中常见的强氧化剂和还原剂有哪些

文章插图

常见的氧化剂：1、浓硫酸浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1 。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。2、高锰酸钾高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉” ，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光或受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制?。?有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。3、重铬酸钾（K2Cr2O7)重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能着火。比重2.676 。熔点398℃ 。本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐蚀性，是一种致癌物。4、次氯酸钠(NaClO)白色粉末，有潮解性。在空气中不稳定，受热后分解。工业品则是浅黄色透明液体。俗称漂白水，是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性次氯酸钠溶液比较稳定，俗称安替福明。能溶于冷水，受热到35℃以上或遇酸则分解，有强氧化性。作为氧化剂使用时主要在强碱介质使用。在酸性介质下迅速分解(原因:碱性溶液申 4ClO-+2H2O→2CI2↑+O2↑+4OH-中加H+促进反应正向进行，酸性越强，反应越激烈) 。5、双氧水(H2O2)水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。化学性质极不稳定，是一种强氧化剂，具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐败变质。常见的还原剂：1、钠单质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂。2、氢气氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应，具有强还原性，在点燃状态下与氧气反应，常作为还原剂使某些金属氧化物还原。3、一氧化碳一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼，如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌。4、碳碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。5、硫化氢在酸性溶液中，硫化氢能使Fe3+还原为Fe2+，Br2还原为Br－，I2还原为I－，而它本身通常被氧化为单质硫，硫化氢常作为有机合成还原剂。参考资料来源：百度百科-强氧化剂参考资料来源：百度百科-还原剂
常见的氧化剂与还原剂有哪些【氧化剂和还原剂】常见的氧化剂有哪些
常见的氧化剂和还原剂都是哪些氧化1剂氧化1剂.氧化5产物 F8.F- X1.X-（卤素） O0.H7O O8.O1 或H4O KClO5.O1+ KCl KMnO4.Mn8+ K6Cr8O4.Cr1+ 浓H0SO8加热.SO8 浓HNO1.NO4 稀HNO6.NO N0 NH6 固体硝酸盐.NO3 Fe1+.Fe1+ Cu4+.Cu H+.H0 ClO-.Cl- MnO3.Mn8+ Na3O7.NaOH或Na1CO7+O8 NO8.N0 H2O6.H3O . 还原剂.还原产物 K,Ca,Mg,Al,Na,Zn.对应阳离子h H2.H7O C.CO或CO4 Si.SiO6 CO.CO8 S6-（H4S）.S S.SO5 SO8.SO04- Fe7+.Fe0+ Br- I-.Br0 I3 HCl.Cl3 NH4.N2\x0d2011-10-29 4:29:30

怎样分辨氧化剂和还原剂?可以分辨。
下面是氧化剂和还原剂的定义。
氧化剂的定义：氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，注意：【在反应时，所含元素的化合价降低。】
还原剂的定义：还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，注意：【在反应时，所含元素的化合价升高。】
{注意}：所谓的氧化剂和还原剂都是物质，在分解反应中，这种物质既是氧化剂，又是还原剂。

怎样区分氧化剂和还原剂口诀：升
失
氧
还
氧
（化合价生高，失电子
被氧化
是还原剂
变为氧化产物）
反过来就是：降
得
还
氧
还
（化合价降低，得电子
被还原
是氧化剂
变为还原产物）
记下这个就很好判断的，很方便
还有，看物质的组成中元素的化合价，如果元素化合价已经是最高价态，则只能降低化合价，就一定是氧化剂，反之就是还原剂
常见氧化剂：浓h2so4
hno3
kmno4
hclo4
o2
f2
cl2
na2o2
常见还原剂：金属单质（如na
k）h2
co
c

如何区分氧化剂和还原剂口诀是:升失氧化还原剂
降得还原氧化剂
化合价升降
被氧化被还原
做氧化剂做还原剂

化学反应中，怎么区分氧化剂和还原剂？详细点啊元素化合价升高的反应物是还原剂
元素化合价降低的反应物是氧化剂

高中常见的氧化剂和还原剂1．重要的氧化剂
在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等
（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（5）过氧化物，如Na2O2等。
2．重要的还原剂
在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类：
（1）活泼的金属单质，如Na、 Al、Zn、Fe等。
（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。
（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。
（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等

常见氧化剂和还原剂1:碳,硫,氮,氢
2:高氯酸钠:NaclO4,Na2FeO4,N5O2
3:高氯酸根,高锰酸根,高铁酸根
4:过氧化钠,过氧化钙,过氧化镁

1:钾,钙,钠
2:一氧化氮,一氧化碳,二氯化硫
3:钠离子,钾离子,锂离子
4:NH3,H2O,CH4,C2H6,CnH2n+2

氧化剂与还原剂的区别氧化剂还原剂的区别在哪？进来告诉你
怎样区分氧化剂和还原剂从得失电子的角度,得电子的是氧化剂,失电子的是还原剂
从化合价变化的角度,化合价降低的氧化剂,化合价升高的是还原剂
以下是各自的性质：
氧化剂有氧化性,化学反应中得电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物.
还原剂有还原性,化学反应中失电子,化合价上升,发生氧化反应,生成氧化产物.
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势[1]：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。
在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合[2]。这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响。
氢离子也对含氧的氧化剂的氧化性起到非常大的作用，原因是氢离子具有非常大的反极化能力，使得X-O键不稳定（X指氧化剂中心原子）[3]。因此一般在酸性条件下，含氧化剂的氧化性比其在碱性时强[3]。对于一些不受氢离子影响的物种，如Cl2 ， Br2等，其氧化性则与pH无关。
另外，氧化剂的氧化性还受到分子对称性的影响，一般分子越对称越稳定，如高氯酸在水中完全电离出高氯酸根，其对称性相当好，使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很强。因此对于非金属含氧酸，一般是高价态氧化性不如低价态
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。

如何巧记氧化还原反应、氧化剂和还原剂？小石老师为大家分享高中化学知识干货与解题技巧
氧化剂和还原剂有什么区别啊怎么记住（1）物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。① 元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂。② 元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂。③ 元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂。（2）重要的氧化剂① 活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。② 元素处于高价时的氧化物、含氧酸、盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3 ， FeCl3等。③ 过氧化物，如Na2O2，H2O2等。（3）重要的还原剂① 活泼的金属单质，如Na，K ， Zn ， Fe等。② 某些非金属单质，如H2，C，Si等。③ 元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。④ 元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。⑤ 元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3 ， FeSO4等。2.4Li+O2=2Li2O氧化剂和还原剂判断：氧化还原反应的实质是电子的得失（偏移），得到电子，化学价降低，发生还原反应（被还原），是氧化剂。失去电子，化学价升高，发生氧化反应（被氧化），是还原剂。（理解）记住以上这些，对学化学很有帮助的。Li化学价由0变为1，化学价升高，做还原剂。氧气做氧化剂。（一般来说，氧气在化学反应中都是做氧化剂）考点：氧化剂和还原剂的判断.

高中化学如何巧记氧化剂和还原剂具有什么性，发生什升失氧，降得还
还原剂具有还原性，化合价升高，失电子，发生氧化反应
氧化剂具有氧化性，化合价降低，得电子，发生还原反应

希望我的答案能帮到你，欢迎追问

怎么巧记氧化剂和还原剂氧化剂被还原，还原剂被氧化，化合价不交叉（ClO3+Cl-H+=Cl2+H2O 中氯气有一个+5被还原，一个-1被氧花，+5价的被还原生成的含有物质氯的化合价，不会比-1的被氧化生成的含有氯的物质中的氯的化合价低，此例中都生成0价 +50 -10 不可能 +50 -1+1）！

初中化学中氧化剂与还原剂的概念氧化反应和还原反应是同时进行的
比如
H2+CuO=加热=H2O+Cu
这里面..H2还原了氧化铜.氧化铜就是氧化剂..氢气就是还原剂
CL也是一种氧化剂的说`~!!
比如H2+CL2===2HCL
这里面氢气是还原剂.氯气是氧化剂...点然后苍白色火焰(水雾)
还有..比如
2H2+O2===2H2O..这里面氢气是还原剂.氧气是氧化剂..点然后生成淡蓝色火焰...

氧化剂和还原剂的含义各是什么？化合价升高，失电子，还原剂。
化合价降低，得电子，氧化剂。
所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。

氧化剂和还原剂有什么区别，各自定义是什么？氧化剂在反应中得电子，还原剂在反应中失去电子，两者没有绝对的界限，有些物质既是氧化剂又是还原剂

这个反应中的氧化剂和还原剂分别是什么？为什么？里面s化合价升降
cuso4中s还原
所以cuso4为氧化剂
同理Fes2为还原剂
我是36中学高2的
相信我

什么是氧化剂和还原剂一个化学反应完成后，最后得到电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂。
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子对偏离的物质。
跟你怎么说你可能不明白，看看下面的东西，可能对你有所帮助：
—氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
概念
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂
+
氧化剂
--->
氧化产物
+
还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂” 。
凡例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2
+
Cl2
→
2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2
→
2H+
+
2e-
还原反应:
Cl2
+
2e-
→
2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价.
(本段中，“价”指氧化数)
两个半反应加合，电子数削掉：
H2
→
2H+
+
2e-
+
2e-
+
Cl2
→
2Cl-
---------------------
H2
+
Cl2
→
2H+
+
2Cl-
最后，离子结合，形成氯化氢:
2H+
+
2Cl-
→
2HCl
————
配平碳与硝酸起反应的化学方程式
解∶1,写出反应物和生成物的化学式

C+HNO3→NO2+CO2+H2O

2,列出元素的化合价的变化

在反应物这边
在生成物这边
变化量

C化合价
0
+4
升高4

N化合价
+5
+4
降低1

3,使化合价的升高和降低的总数相等

C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O

4,配平其它物质的系数

C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
————
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。
再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂
还原剂，相依相存永不离。

常见的氧化剂和还原剂都是哪些?常见的氧化剂有：
(1)高价态的化合物：
KMnO4
、
HNO3
、浓
H2SO4
、
KClO3
、
K2Cr2O7
;
(2)高价态
金属离子
：Cu2+、
Fe3
+;
(3)活泼的
非金属单质
：X2、O2、S 。
常见的
还原剂
有：
(1)低价态的物质：H2S、CO、
SO2
、
H2SO3
、
Na2SO3
、
NH3
;
(2)低价态离子：Cl-
、Br-
、I-
、
Fe2
+、S2-;