为什么铵盐要用移液管吸取 _为什么

为什么铵盐要用移液管吸取
铵盐要用移液管吸取的原因是：移液管吸取液体容量精度比其他工具高，最后结果会比较精确。一般实验中小数保留两位的要用移液管。实验容量精度要求高的一般都用移液管吸取。
移液管是用来准确移取一定体积的溶液的量器。移液管是一种量出式仪器，只用来测量它所放出溶液的体积。它是一根中间有一膨大部分的细长玻璃管。其下端为尖嘴状，上端管颈处刻有一标线，是所取的准确体积的标志。
水中铁的测定实验中吸取各种溶液时哪些应用移液管或吸量管哪些可以用量筒为什最好都用移液管，因为每一样都会影响到最后结果的精度，如果精度要求低一点的话，含铁的必须要移液管，其他的都可以用量筒。
最后定容一定要用容量瓶，一般实验中小数保留两位的要用移液管，一位的可以用量筒。将碘单质溶解于氢碘酸中制得的含有I3-和H+的水溶液称为“氢叠碘酸” 。

文章插图
扩展资料：
碘离子被认为是路易斯碱，而碘单质作路易斯酸。这个反应与硫化钠和硫单质的反应类似，但高级的多碘离子具有支链而多硫离子是链状的，这种离子是直线型的，与价层电子对互斥理论的预测相同，居中的I原子采取杂化。
三碘化物中的键角和键长并不相同，取决于阳离子的性质。少数几个化合物中三碘阴离子的有关键长与键角的差别列但是在与大阳离子形成的化合物(C6H5)4AsI3中，两个I-I键的键长却是相等的。这可能是因为大阳离子的极化能力较弱。
吸量管和微量移液管的使用有什么临床意义吗移液管是指单纯用来吸取液体的，而吸量管是在吸取时还可以读出你所吸液体的多少，故常用来作一些定量性的实验；烧杯，容量瓶的使用区别： 1.外形上面区别大； 2.容量瓶的使用温度是20摄氏度，烧杯没有； 3.容量瓶是精确测量液体，烧杯是粗略测量。
甲醛法测铵盐中的含氮量公式甲醛法测铵盐中的含氮量，具体操作方法如下：
1、实验原理：（NH4）2SO4是常用的氮肥之一，由于NH4+的酸性太弱，所以无法直接使用Naoh直接滴定。所以一般先将（NH4）2so4与HCHO反应。生成等物质的量的酸性物质，反应生成的质子化六次甲基四胺和H+可以用Naoh便准溶液同时滴定，终点时溶液呈弱碱性，可以用酚酞做指示剂。

文章插图
2、实验使用仪器：酸（碱）式滴管，容量瓶（1000ml），移液管（20ml），刻度吸管（5ml）。
3、实验使用药品；Naoh标准溶液0.1molL，（NH4）2SO4固体，HCOL178%，以及酚酞指示剂等。
4、称量与定容：使用差减法准确称取0.55至0.60g（NH4）2SO4式样与烧杯中，加入30ml蒸馏水溶液，定量转移至100ml容量瓶中定容，摇匀。

文章插图
5、最终测定：用移液管吸取20ml（NH4）2SO4与锥形瓶中，用NAOH溶液滴至终点微红，0.5min不褪色，就可以计算出质量分数了。
如何测定果树样品同一消煮液中的全氮磷钾含量答：测定方法如下：
（1）方法原理
为了便于在同一消煮液中可以同时测定全氮、磷、钾，选用H2SO4-H2O2消煮法，操作简单快速，适用于成批植物样品的分析，对氮、磷、钾的测定干扰较少，准确度较高。但应注意双氧水不宜过早加入，用量不可过多，应分次少量加入，加入后消煮温度不宜太高。
开氏法测定的是有机氮和铵态氮，不包括硝态氮。若样品含有相当数量的硝态氮，则须先用含有水杨酸（或苯酚）的浓硫酸处理，使硝态氮与水杨酸（或苯酚与硫酸反应生成的酚磺酸）在室温下作用，生成硝基水杨酸；再用硫代硫酸钠或锌粉使硝基水杨酸还原为氨基水杨酸；然后进行开氏消煮，将全部有机氮（包括氨基水杨酸）转化为铵盐。
（2）试剂配制
①浓硫酸：93%～98%硫酸，不含氮。
②含水杨酸的硫酸：30克水杨酸（不含氮）溶于1升浓硫酸中。也可以改用含苯酚的浓硫酸，40克苯酚溶于1升浓硫酸。
浓硫酸贮存时必须防止空气中的氨污染。
③双氧水：30%双氧水，不含磷和氮。
④硫代硫酸钠：磨碎的Na2S2O3·5H2O 。
⑤锌粉：极细的粉末状Zn（分析纯）。
（3）水杨酸还原法制备消煮液（包括硝态氮的消煮液）
称样同上，放入100毫升开氏瓶或100毫升大消化管中，加水杨酸或苯酚的浓硫酸10毫升，浸润后在室温下（25℃左右）放置约30分钟，加入约1.5克Na2S2O3·5H2O或0.4克石粉和10毫升水，放置约10分钟，待还原反应完成后，慢慢加热，慎防泡沫溢出。泡沫停止发生后即可加大火力，使溶液保持沸腾，同上在稍冷时分次加入H2O2，消煮，定容100毫升，待测全氮、磷、钾。同时做两份空白实验。
（4）全氮的测定
H2SO4-H2O2消煮液，可根据要求和条件选用蒸馏法、扩散法、靛酚蓝比色法或其他适当的方法测定N 。
①扩散法：用移液管吸取待测液1毫升（含NH+4-N 0.05～0.20毫克），放入扩散皿（外径9厘米）外室，内室中加入2毫升2% H3BO3溶液。盖上玻片，留出小孔，注入约1.0毫升10摩尔/升 NaOH ，立即密闭，在25℃或15℃室温下放置1～2昼夜。在放置期间间歇地水平转动几次，以促进扩散完全。扩散完全后用0.01摩尔/升的标准酸滴定内室中吸收的氮。同时做空白实验，并用标准NH+4-N按相同的扩散法标定标准酸的浓度。
结果计算：

文章插图
式中：M和V——标准酸的摩尔浓度和净用量（已扣除空白试验的用量）（毫升）；
0.014——氮的毫摩尔质量（克）；
W——样品重量（克）。
②靛酚蓝比色法：
A.方法原理：待测液中的氨在碱性条件下与次氯酸盐和苯酚作用，生成可溶性的染料靛酚蓝，溶液的蓝色很稳定，其深浅与铵态氮含量成正比，可以用比色法测定。与纳氏比色法相比，靛酚蓝比色法的最大优点在于比色液是溶液，蓝色很稳定，再现性较高，对于连续流动自动化分析尤为适用。靛酚蓝法的灵敏度是纳氏法的6倍多，一般工作范围是0.03～0.5毫克/千克NH＋4-N 。若浓度太高时，可以将已显色的溶液直接用水稀释后比色，不必另取待测液再稀释后重做。本法的缺点是显色剂不稳定，需冷藏后或当天配制；显色时间较长，显色的条件如pH等需控制好。
B.试剂配制：
①EDTA—甲基红溶液：16克EDTA二钠盐溶于500毫升水中，加入10毫升0.25%甲基红的60%酒精溶液。
②0.3摩尔/升 NaOH溶液。
③酚溶液：10克苯酚和100毫克硝普钠［NaFe（CN）5NO·2H2O］溶于1升水中，此试剂不稳定，应贮于棕色瓶中，放置4℃冰箱中，用时温热至室温。注意硝普钠有剧毒！
④次氯酸钠碱性溶液：10克NaOH，7.06克Na2HPO4·7H2O，31.8克Na3PO4·12H2O和10毫升5.25%NaClO（即含有效氯5%的漂白剂溶液）溶于1升水中，此溶液应与酚溶液同样保存。
⑤5毫克/千克NH＋4-N标准溶液：0.4717克烘干的（NH4）2SO4溶于水，定容1升。此为100毫升/千克NH＋4-N贮备标准溶液。分析时吸取贮备液5毫升，用水稀释至100毫升，即为5毫克/千克NH＋4-N标准溶液。
C.测定方法：将待测液Ⅰ或Ⅱ用水稀释10倍，用移液管吸取稀释后的溶液1毫升（含NH＋4-N 1.5～2.5毫克），放入50毫升容量瓶中，加入1毫升EDTA—甲基红溶液，用0.3摩尔/升 NaOH调节至pH≈6（即甲基红由红变为黄），再依次加入5毫升酚溶液和5毫升次氯酸钠溶液，摇匀，用水定容，放置1小时后，用1厘米比色杯在625纳米波长下比色，用空白试验消煮液调节吸收值的零点。
标准曲线的绘制：分别吸取0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0毫升5毫克/千克NH＋4-N标准液放入50毫升容量瓶中，各加1毫升稀释10倍的空白消煮液，同上中和及显色，测定吸收值后绘制标准曲线。标准系列浓度分别为0、0.05、0.1、0.2、0.3、0.4、0.5毫克/千克氮。
D.结果计算：根据查得样品比色液中NH＋4-N浓度（毫克/千克），计算样品的全N含量：

文章插图
式中：稀释倍数——（100/W）×10×50＝50000/W；
【为什么铵盐要用移液管吸取】W——称样重；
10000——把毫克/千克改用%表示时应除以的倍数。
（5）全磷的测定
样品经H2SO4-H2O2消煮后的待测液中的磷可以选用在H2SO4介质中进行的各种钼蓝比色法或者钒钼黄比色法测定。钒钼黄法的灵敏度较低，但适用于含磷较高的植株样品。
A.方法原理：待测液中的正磷酸盐与偏磷酸盐和钼酸盐在酸性条件下作用形成黄色的杂聚化合物钒钼酸盐，溶液的黄色很稳定，其深浅与磷的含量成正比，可以用比色法定量磷。
B.试剂配制：
①钒钼酸溶液：12.5克钼酸铵［（NH4）6Mo7O24·4H2O］溶于200毫升水中。另将0.625克NH4VO3（偏钒酸铵）溶于150毫升沸水中，冷后加125毫升浓HNO3，再冷至室温，将钼酸铵溶液缓缓地注入钒酸铵溶液中，随时搅拌用水稀释至500毫升。
②6摩尔/升 NaOH溶液：24克NaOH溶于水稀释至100毫升。
③2 ， 6-或2，4-二硝基酚指示剂：0.25克二硝基酚溶于100毫升水中（饱和）， 2，6-二硝基酚的变色范围是pH 2.4（无色）～4.0（黄色）。变色点是pH 3.1 。
④50毫克/千克磷标准液：准确称取105℃下烘干的KH2PO4 0.2195克，溶于水，转移于1升容量瓶中，加水约至400毫升，加浓硫酸5毫升，用水定容。此为50毫克/千克P标准液，可长期保存使用。
C.测定方法：用移液管吸取待测液（Ⅰ或Ⅱ）20毫升（含P 0.05～1.0毫克），放入50毫升容量瓶中，加2滴二硝基酚指示剂，用6摩尔/升 NaOH中和至刚呈微黄色（约需10毫升），准确加入10毫升钒钼酸试剂，用水定容。同时做空白试验。放置15分钟后比色。波长450纳米（紫蓝色），1厘米光径的比色杯，以空白液调零点。
标准曲线的绘制：分别吸取0、2.5、5、7.5、10、15、20毫升50毫升/千克的磷标准液于50毫升容量瓶中，同上显色比色，绘制标准曲线。标准系列相应浓度为0、2.5、5、7.5、10、15、20毫克/千克磷。
D.结果计算：

文章插图
式中：稀释倍数——（100/W）×50÷20=250/W。
（6）全钾的测定——火焰光度法
A.方法原理：树体组织中的全钾（和钠）以用2摩尔/升 NH4OAC—0.2摩尔/升 Mg（OAC）2浸提，直接用火焰光度计测定最为快速方便，结果也与用灰化植物样品的方法相同。
由于植物样品中铁、铝等的干扰比土壤分析中较小，所以用干灰化法或湿灰化法制得的待测液，也可以用火焰光度计法快速测定全钾，但用H2SO4-H2O2消煮时必须注意下列三点：
①溶液中的酸浓度对测定结果有影响（酸的存在尤其将大大降低钠光的强度）。酸的浓度在0.02摩尔/升时对钾钠的测定基本无影响，一般不得超过0.25摩尔/升。
②标准液和待测液的组成要几乎相同，因为溶液的组成（包括酸碱和阴阳离子的浓度）的改变，对测定结果有影响，所以力求标准液的组成与待测液的一致。实践证明，植株消煮液经稀释后Cl-、SO42-、Ca2＋、Mg2＋等一般不超过干扰限度。
③可用缓冲液和内标法来提高准确度：测定钾时用的发射缓冲液是氯化钠、氯化钙、氯化镁的饱和溶液，可减少待测液中这些阳离子彼此间的干扰。用锂的内标法可以消除或减少激发情况不稳定和溶液组成改变所造成的误差。
测定方法：用移液管吸取植株样H2SO4-H2O2消煮液后又定容100毫升的待测液（Ⅰ）5毫升，放入25毫升容量瓶中，用水定容，此液中K＋的浓度为10～50毫克/千克，用火焰光度计直接测定。
标准曲线用0、5、10、20、30、40、50毫克/千克钾标准系列（各加有5毫升空白消煮液）在火焰光度计上测读后绘制。
计算样品的全K含量。
以上就是关于为什么铵盐要用移液管吸取的全部内容，以及为什么铵盐要用移液管吸取的相关内容,希望能够帮到您。