化学平衡状态_在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生... _生活经验

化学平衡状态的判断方法化学平衡状态标志的判断

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）
、物质的量浓度均
保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压
强（恒温、恒容）
、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变
化学平衡状态的特征和条件是什么？化学平衡状态的特点：
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。
定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。
同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。
化学平衡状态的条件：
在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态". 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。
如何判断一个可逆反应已经达到化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：
（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆) 。
（3）“动”：v(正) ＝ v(逆) ≠0
（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：
以mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)为例：
一、直接标志：
①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；
②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n ≠ p + q）；
②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；
③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
化学平衡状态平衡标志的判断方法：
1、正逆速率相等。（要点：正、逆；不同物质的速率比等于系数比时才叫速率相等。判断时两个要同时兼顾）
2、浓度不变。（易错点：说物质的量相等或者比值为多少多少，都错。注意要点是一段时间内不改变）
3、压强不变：（适合反应前后气体系数和不变,你老师说的不可以判定，指的就是气体系数和反应前后相等的）
平均分子量不变：（按公式看M=m/n ，如果反应体系只有气体则气体质量守恒，只有当气体反应前后系数不等才行，如：2SO2+O2 。若反应体系有其他状态物质参与，则气体质量不守恒，若反应前后气体系数和等，则也可以）
密度不变：（密度=m/v，一般会给出密闭容器体积不变，则只需看气体质量反应前后是否守恒，若守恒，则不能作为平衡标志，反之可以,如C+H2O=CO+H2）
如何判断可逆反应达到了化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：
（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆) 。
（3）“动”：v(正) ＝ v(逆) ≠0
（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：
以mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)为例：
一、直接标志：
①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等， A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；
②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n ≠ p + q）；
②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；
③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
化学平衡状态指的是什么？可概括为“一等五不变
在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生...【化学平衡状态_在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生...】 A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；
B、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故B错误．
C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故C错误；
D、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故D正确．
故选D．