化学原电池_如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极？ _生活经验

大学化学中原电池的表示方法正负号写在最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。有分界面的两相用单竖线分割；无分界面的混合在一起的两相用逗号分割。有些相须要在后面打上括号，括号内注明浓度、压强等。
原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是发生氧化还原反应。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

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原电池形成条件
1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。
2、电解质存在。
3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
4、发生的反应是自发的氧化还原反应。
只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
参考资料：百度百科-原电池如何在化学中判断原电池的正负极微观判断：
①根据电子流动方向电子流出的极——负极；电子流入的极——正极宏观判断；
②根据电极材料较活泼的电极材料——负极；较不活泼的电极材料——正极；
③根据原电池电极发生的反应发生氧化反应的极——负极；发生还原反应的极——正极。

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在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。
在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。
两个活泼性不同的导体作电极两电极保持接触并插入电解质溶液中（回路）总反应为自发进行的(释放能量)氧化还原反应。
在蓄电池两极间接一电灯泡，构成一回路。放一小磁针在构成回路的导线下。磁针所指方向此时应该与导线方向垂直。用右手法则来判断，拇指所指方向就是电流流动方向。电流从蓄电池正极流出，流回蓄电池负极。
参考资料来源：百度百科——负极什么叫做原电池原电池是通过氧化还原反应而产生电流的装置。
流经整个体系的电流是由金属导体中的自由电子和溶液中离子的迁移以及电极和溶液界面上伴随发生的氧化、还原反应而进行的。
习惯上规定把负极和有关的溶液体系（注明浓度）写在左边，正极和有关的溶液体系（注明浓度）写在右边。也就是规定左边的电极进行氧化反应，右边的电极进行还原反应。
单线“|”表示锌电极和硫酸锌溶液这两个相的界面，铜电极和硫酸铜溶液这两个相的界面，盐桥通常用双线“||”表示，因为盐桥存在两个接界面，即硫酸锌溶液与盐桥之间界面和盐桥与硫酸铜溶液之间界面。

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任何一个自发的氧化还原反应，在原则上都可以设计成电池（气体不能直接作为电极，必须附以不活泼的金属（如铂），书写气体电极时必须注明气体压力，如氢电极书写为：
PtH2（1大气压）|H+（0．1M）
重要的条件之一就是要使氧化与还原反应分开在两个电极上进行。否则，如若将锌片直接接触CuSO4溶液，则锌片与Cu2+直接发生氧化还原反应，Zn＋Cu2+＝Cu＋Zn2+ ，此时，化学能不能转变为电能，而是以热的形式释放出来。
但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
参考资料来源：百度百科-原电池高中化学原电池的电极方程式怎么写啊阴极得电子，阳极失电子。
就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。
在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。
如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通电）
阴：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑
阳：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑
有句方便记忆的升失阳，降得还。
即化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。
化合价降低，得电子，被还原。
发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

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在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。
锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
参考资料来源：百度百科--原电池反应高中化学原电池【分析过程】
如果X是盐桥，我们发现，存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应，但由于在同一个电极附近，无法形成有效的原电池，但考虑到溶液中存在溶解氧，我们可以认为在该系统中存在2Zn+O2 +2H2O =2Zn(OH)¬2¬的自发反应，所以也可以形成原电池，但电流一定很?。∠嗟庇谖颐撬档奈醺矗?
但在真实的实验过程中，在Zn表面一定有金属铜得到。
但假如不考虑氧气的存在。我们就认为答案A是不正确的！我想关于A就可以这样回答！
当然，假如A中是硫酸锌， B中是硫酸铜，则就是非常好的一个原电池装置！能得到稳定电流的实用电池了！
如果X是铜丝，相当于两个铜电极用导线连接。
我们就可以把原来的装置抽象为上图2 ，这个时候，左边装置就是一个原电池装置，也就是我们高中阶段的实验电池，具体如下
负极：锌片A：Zn - 2e = Zn2+
正极：铜丝X：Cu2+ + 2e = Cu
而右边则是一个电解装置，相当于电极都是铜，铜丝为阳极，B为阴极，具体如下：
铜丝（阳极）：Cu- 2e= Cu2+
B电极（阴极）
（1）一开始是：2H+ + 2e = H2
（2）也可能为：O2 - 4e + 2 H2O=4OH- 。这里当然是考虑到溶解在水中的O2得到电子的情况
（3）后阶段：Cu2+ + 2e = Cu 。随时间的推移，溶液中的Cu2+浓度不断增加，这个时候，铜离子得到电子了。
（4）如果把左边的硫酸锌换做硫酸铜，而铜丝是粗铜的话，那么左边就是精炼铜的装置了。
通过以上分析，显然这道题目的答案就是A或者C，更确切或者说，题目只有一个答案的话，那么这个题目就答案为C了！
这篇日记来源于一次和网友的讨论和交流，谢谢网友：晓熊_MB！
图中，电源的正负电极画错了！请仔细分析！不好意思！图片不修改了！

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化学关于原电池的问题，（本人刚学这方面知识，很...能，因为此反应为原电池反应，换成石墨后负极反应为碘被氧化为碘单质，正极为铁被还原成亚铁盐，此时电极并不参与反应，电势差可以看看大学无机课本，实质为电极电势之间存在差值，与电极无关（当然，也有超电势作用，不予考虑）
盐桥确实能增强导电效率，因为水溶液导电本质为离子的定向移动，只要把两瓶溶液之间连接即可，但如此会有类似渗透压作用，在连接口之间会导致离子移动速率减慢或不等，导致溶液浓度不均（中间高，电极低），补充速率赶不上电解速率，相当于导致水溶液出现了额外电阻。盐桥中主要为kcl与琼脂，氯离子与钾离子移动速率相当，且在固体中移动，可有效防止上述事件发生
你说对了，铂电极确实是催化作用，催化氢气解离，提高反应效率，在有机反应中铂也可作为催化剂将不饱和烃变为饱和烃（但是少，一般为镍或钯）
如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极？原电池电极判断：
负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）
正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）
阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）
阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
电解池电极判断：
电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。
物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂，阳极反应式：2Cl⁻ -2e⁻=Cl₂↑简记为阳氧。
与电源的负极相连的电极成为阴极。
物质在阴极上得到电子，发生还原反应。Cu²⁺在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu²⁺+2e⁻→Cu简记为阴原（阴原）

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电镀应用：
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程
条件：镀件做阴极，镀层金属做阳极，电镀液中含镀层金属离子。
电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
阳极：Mn－e⁻=Mn⁺
阴极：Mn⁺+e⁻=Mn
这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO₄溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
金属防护：
1、改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。
2、在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
3、电化学保护法
外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。
【化学原电池_如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极？】参考资料来源：百度百科-原电池