原子的构成 _生活经验

在学习“原子的构成”课堂上，老师让学生相互交流，谈谈自己对原子的认识，同学们畅所欲言，纷纷发表了自物质由原子、分子组成。甲错
原子由质子、中子、电子组成，但是不一定有中子，比如H原子。乙错
原子由原子核和核外电子组成；丙对
丁对

初三化学!!!((关于原子的构成氢质子 C 49 66

初三化学第四单元中物质构成的奥妙课题一中，原子的构成。我今天上课听不懂，急谁来帮帮我，感激不尽。原子由原子核及核外电子构成。原子核是由质子和中子构成的一个紧密结构，质子和中子的质量相近，质子带一个正电荷，中子不带电。电子带一个负电荷，在原子核外绕原子核运动。电子数与核内质子数相等，正负电荷数相同，因此由质子、中子和电子所构成的原子呈电中性。

原子的构成习题1.在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（）
A.质子数 B.最外层电子 C.中子数 D.核电荷数
2.已知R核外有x个电子，其相对原子质量为M（M为整数,则这种元素的原子中含有的中子数为（） A.M-x-2 B.M-2 C.x-2 D.M-x+2
3.下列关于原子结构的说法中，错误的是（）
A. 核电荷数一定等于质子数 B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和
C.质子数一定不等于中子数 D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成
4.阴离子X的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（）
A.36 B.54 C.38 D.34
5.下列说法正确的是（）
A.所有碳原子的质量都相同
B.相对原子质量只是一个比，没有单位
C.相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准
D.质子和中子的质量大约相等，都约等于一个氢原子的质量
6.正电子、负质子等都是反粒子。他们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（）
A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成
B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成
C. 由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成
D. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成
7.分析高锰酸钾和锰酸钾两种物质的化学式可知，它们的（）
A.化学式相同 B.钾元素的化合价不同
C.锰元素的化合价相同 D.所含元素种类相同
8.极少数青少年有吸烟的坏习惯。香烟燃烧的烟气中有许多强致癌物质，其中对人体危害最大的是尼古丁〔C10H14N2〕、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是（）
A.吸烟严重危害人的身心健康
B.尼古丁由碳、氢、氮元素组成
C.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量之比为10:14:2
D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，有剧毒
9.国际互联网上报道：目前有近20亿人患有缺铁性贫血，这里的“铁”指的是（）
A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.氧化铁
10.地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（）
A.氧硅铝铁 B.硅氧铝铁 C.硅铝铁氧 D.铁铝硅氧
11.下列说法正确的是（）
A.地壳中含量少的元素在自然界中起次要作用
B.元素符号来自于英文名称
C.生物细胞中含量最多的金属元素是钙元素
D.元素符号只具有宏观意义
12.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）
A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物
13.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（）
A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子
B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2
C. ：带2个单位正电荷的镁离子
D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷
14.在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为2:3，此氧化物中硫元素的化合价（）
A.＋4 B.＋6 C.-2 D.＋2
15.下列离子符号书写正确的是（）

A2.下列说法正确的是（）
A.原子是组成物体的最小微粒
B.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
C.物质都是有分子构成的，分子是由原子构成的
D.分子在不断运动，原子不再运动
.Na1+ B.OH-1 C.Al3+ D.SO42-

8.下列物质中由原子直接构成的是（）
A.水银 B.二氧化碳 C.冰 D.水

1.一种元素经过放射变成了另一种元素的原子,推断放射出的粒子一定是
A 电子 B 中子 C 质子 D 原子核

2.下列说法正确的是 (题目也可能错了,或许是"错误的是" )
A 所有碳原子的质量都相同
B 相对原子质量只是一个比,没有单位
C 相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准
D 质子和中子的质量大约相等,都约等于一个氢原子的质量

跪求化学帝帮我上节原子的构成1.当然可以分割了
2.核电荷数即原子的原子核带的正电数，由质子数量决定；正电与正电荷基本没什么区别至少初中不会拿这个做文章

不懂的还是要问老师。老师一定会告诉你的，实在不行就多提提问题。不过不要这么笼统的提问先看好书把不懂的地方整理成为一个个的问题贴上知道

初中化学原子的构成选择题实际质量的两倍不是相对原子质量的两倍，而是用kg计算的质量的两倍。
但是国际标准用6质子6中子的碳原子作为参考制订相对原子质量，规定这个原子的相对原子质量为12 。
所以实际质量是这个原子的两倍的原子其相对原子质量就是碳原子相对质量的两倍。

原子的构成：哪四个数相等认为规定把“碳12原子实际质量的1/12”规定形成“相对原子质量”的1，也就是相对原子质量的标准一个质子和一个中子的实际质量与“碳12原子实际质量的1/12”大约相等，化成“相对原子西质量”也是1 一个原子的相对原子质量就是看这个原子是质量标准的多。

下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小根据题中数据可总结出以下规律：（1）相对原子质量≈质子数+中子数；（2）原子核内不一定有中子；（3）原子核内质子数不一定等于中子数．故答案为：（1）相对原子质量≈质子数+中子数；（2）原子核内不一定有中子；（3）原子核内质子数不一定等于中子数．

一些常见元素的名称,符号和相对原子质量有那些!1 H氢1.0079 2 He氦4.00263 Li锂6.941 4 Be铍9.0122 5 B硼10.811 6 C碳12.011 7 N氮14.007 8 O氧15.999 9 F氟18.998 10 Ne氖20.1711 Na钠22.989812 Mg镁24.305 13 Al铝26.98214 Si硅28.085 15 P磷30.974 16 S硫32.06 17 Cl氯35.453 18 Ar氩39.9419 K钾39.098 20 Ca钙40.08 21 Sc钪44.956 22 Ti钛47.9 23 V 钒50.94 24 Cr铬51.996 25 Mn锰54.938 26 Fe铁55.84 27 Co钴58.9332 28 Ni镍58.69 29 Cu铜63.54 30 Zn锌65.38 31 Ga镓69.72 32 Ge锗72.5 33 As砷74.922 34 Se硒78.9 35 Br溴79.904 36 Kr氪83.8 37 Rb铷85.467 38 Sr锶87.62 39 Y 钇88.906 40 Zr锆91.22 41 Nb铌92.9064 42 Mo钼95.94 43 Tc锝(99) 44 Ru钌161.0 45 Rh铑102.906 46 Pd钯106.42 47 Ag银107.868 48 Cd镉112.41 49 In铟114.82 50 Sn锡118.6 51 Sb锑121.7 52 Te碲127.6 53 I碘126.905 54 Xe氙131.355 Cs铯132.905 56 Ba钡137.33 57-71La-Lu镧系 57 La镧138.958 Ce铈140.159 Pr镨140.960 Nd钕144.2 61 Pm钷(147)62 Sm钐150.363 Eu铕151.9664 Gd钆157.2565 Tb铽158.9 66 Dy镝162.567 Ho钬164.968 Er铒167.269 Tm铥168.970 Yb镱173.04 71 Lu镥174.96772 Hf铪178.4 73 Ta钽180.947 74 W钨183.8 75 Re铼186.207 76 Os锇190.277 Ir铱192.2 78 Pt铂195.08 79 Au金196.967 80 Hg汞200.5 81 Tl铊204.3 82 Pb铅207.2 83 Bi铋208.98 84 Po钋(209) 85 At砹(201) 86 Rn氡(222)87 Fr钫(223) 88 Ra镭226.03 89-103Ac-Lr锕系89 Ac锕(227)90 Th钍232.0 91 Pa镤231.092 U铀238.093 Np镎(237)94 Pu钚(239,244)95 Am镅(243) 96 Cm锔(247)97 Bk锫(247)98 Cf锎(251)99 Es锿(252)100 Fm镄(257) 101 Md钔(258)102 No锘(259)103 Lr铹(260)104 Rf钅卢(257)105 Db钅杜(261) 106 Sg钅喜(262)107 Bh钅波(263)108 Hs钅黑(262)109 Mt钅麦(265)110 Ds钅达(266) 111 Rg钅仑(272)112 Uub(285)113 Uut(284)114 Uuq(289)115 Uup(289) 116 Uuh(292)117 Uus(*) /*尚未被发现*/118 Uuo(293) ……也可以到这个网站里查找你需要的。http://rsh.nst.pku.edu.cn/element/

原子的构成与结构是什么原子结构及组成
一个分子内原子的构成情况原子的构成
1．原子的内部结构：

并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．原子内部粒子的电性及电量：
质子：1个质子带1个单位正电荷；中子：不带电；电子：1个电子带1个单位负电荷。
而在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1
个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，
所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

是由什么原子构成的1个分子内原子的构成情况，H2（表示“水”这种物质，
代表“水”分子，
代表该物质由“氢元素与氧元素”组成的，
表示“水”分子分子由“氧原子与氢原子”构成（意思和上一段其实是一样的），
表示“一个水分子”由“两个氢原子和一个氧原子”构成（这一句和上一句是不一样的，考试的时候经常说：“水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的”，如果是这样错了。）

原子分子是什么组成的，原子：中子，质子，电子分子：原子

分子中原子的构成是什么？【原子的构成】原子是如何组成分子的 3分钟带你看懂抽象的原子键
原子的构成是初中化学还是物理初中化学中讲到原子主要由质子、中子和电子组成。

原子的构成，是由位于原子中心的原子核和更微小什么组成原子的构成，是由位于原子中心的原子核和更微小的核外电子组成。原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有119种。因此具有核式结构。原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不同种电荷相互吸引。原子直径的数量级大约是10⁻¹⁰m 。原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。原子核外分布着电子，电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。所有质子数相同的原子组成元素，每种元素大多有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。原子核以及电子属于微观粒子，构成原子。而原子又可以构成分子。参考资料百度百科.百度百科[引用时间2017-12-20]
原子由带电荷为正的荷与核外电子组成原子系数等于什么与电子电荷大小的比值分析：根据原子结构的特点和原子内各微粒所带电荷的情况及电量的情况入手来解决本题．原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由带正电的质子与不带电的种子构成，原子核所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性．故答案为：正；相同．点评：熟练掌握原子的构成和微粒的带电情况是解题的关键，属基础性知识考查题．

九年级化学原子的结构知识点总结一、原子的构成
1.原子的构成
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2.每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很?。?可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
3.构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子。
4.原子核所带正电荷数(核电荷数)和核外电子所带负电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5.在原子中
核电荷数=质子数=电子数，
原子核内质子数不一定等于中子数。

二、相对原子量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(Ar) 。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。
相对原子量的计算公式：

电子的质量很?。首雍椭凶酉啾瓤梢院雎圆患? ，所以
Ar≈质子数+中子数

原子的构成原子的构成
原子由原子核和核外电子构成
原子核由质子和中子构成

总之，原子由三种微粒构成：质子，中子和电子。
其中也可以没有中子的存在，单质的原子中质子数目等于核外电子数目。

原子的构成是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的.你的说法正确,而原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的.中子和质子是由什么夸克构成的.

原子的构成原子核中质子中子实际体积占据体积是多少他们所占体积很小。
原子核的半径是原子半径的万分之一

急?。〕跞е短岣伲辰贪妫?/h3>化学复习提纲
第一单元走进化学世界
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12
六、绿色化学的特点：P6
第二单元：我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2O2SP等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2KClO3SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23
问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）
2、空气的成分：
N2 ：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：P24
5、稀有气体的性质和用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2CO氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：
参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式
硫S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铝箔4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳C+O2==CO2
铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
磷4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
（1）过氧化氢水+氧气
（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾氯化钾+氧气
3、实验装置P34、P35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶?。?br>难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性。如P37
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
第三单元：自然界的水
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
实验现象表达式
电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2 。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水氧气+氢气（分解反应）
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很?。?质量和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
原子分子备注
概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。原子一定比分子小吗？
相似性 ?。? ，有间隔。
同种原子性质相同；
不同种原子性质不同； ?。幔屑涓?。同种分子性质相同；
不同种分子性质不同；
相异性在化学反应中不能再分。在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。构成物质的粒子有几种？
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类单质纯净物化合物混合物
六、水的净化
1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源P57—P59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
3、爱护水资源——节水标志
（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药D、生活污水集中处理后再排放。
第四单元物质构成的奥妙
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(＋)
中子：不带电
原子
不带电电子(一)1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
注意：
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1 ，省略不写。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg 。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：OSiAlFe
含量最多的非金属元素含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
元素原子
概念具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。
举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系元素的最小粒子
元素=================================原子
一类原子的总称
4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如：O的意义：N的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号
金属元素
6、元素的分类
非金属元素液态固态气态稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
（1）．表示一种物质；
（2）．表示组成这种物质的元素；
（3）．表示各种元素原子的个数比；
（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质) 。

例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；
水是由水分子构成的；
水分子是由氢原子和氧原子构成；
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价
1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0 。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44
NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5
根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再计算氮元素的质量分数：
第六单元：碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1.金刚石(色散性好，坚硬)
2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）
3.C60（由分子构成）
性质：1.常温下不活泼
2.可燃性C+ O2==(点燃) CO22C+ O2== 2CO
3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.无定形碳 1.木炭和活性炭吸附性
2.焦炭炼钢
3.炭黑颜料
二、CO 2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3
与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石（或大理石）和稀盐酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.实验装置：固液常温下
收集方法向上排空气法
5.检验：（验证）用澄清石灰水（验满）燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、CO的性质
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2
还原性CO+CuO==Cu+ CO2
毒性：使人由于缺氧而中毒
第七单元燃料及其作用
一、燃烧的条件
1. 可燃物
2. 氧气（或空气）
3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）
二、灭火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
2. 隔绝氧气和空气
3. 是温度降到着火点一下
三、化石燃料：煤，石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、清洁燃料：乙醇和天然气
五、能源1.化石能源2.氢能 3.太阳能4.核能
这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
第八单元：金属和金属材料
一、金属活动顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性依次减弱
二、金属材料1.纯金属铜铁铝钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO
金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu
Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag
四、金属资源的利用
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
3.设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发生化学变化
2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

初三化学复习的重点要详细要快 ?。。。。?/h3>我有一份初三化学知识点的总结。字数太多，给你发一部分吧。还有燃烧、金属和溶液的一些。或者给你一份电子版。
初中化学知识点全面总结
第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶不可用作反应容器的仪器——量筒
（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（一般能精确到0.1克）
注意点（1）称量物和砝码的位置为“左物右码” 。（2）称量物不能直接放在托盘上。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。（3）用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45度角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分 O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数 21% 78% 0.03%0.94%0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5 ，可支持燃烧；
N2约占4/5 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理MnO2
2H2O2======= 2H2O + O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固液不加热型收集装置：排水集气法、向上排空气法(根据物质的密度、溶解性)
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以过氧化氢制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查气密性—装药品—反应—收集气体
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑦用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；（先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜）
10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：（1）电解水的实验
A. 加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
B. 化学反应：通电
2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置负极正极
体积比2 ：1
质量比1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O ，你能读到的信息
化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解生成氢气和氧气
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，一水多用；防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠。
二、分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量?。徊欢显硕挥屑湎?
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
三、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
由原子直接构成：金属、稀有气体、固态非金属（碳、硅、磷）等。
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2 。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类单质?。航鹗簟⒎墙鹗簟⑾∮衅?（一种元素）
纯净物
（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物H2OCuOCO2
无机化合物酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa(OH)2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
《物质构成的奥秘》知识点
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上三决定决定元素化学性质最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
* 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
a、意义
表示一种元素；表示该元素的一个原子
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
b、*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*注：原子序数=质子数
d、分类金属元素、非金属元素、稀有气体元素
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe、Ca细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图
质子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类原子离子

区别分类阳离子阴离子
粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数
粒子电性不显电性显正电性显负电性
符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价+2+2
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式 Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数：相对原子质量×原子个数之比/相对分子质量
《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号变等号）
3、含义点燃
以2H2+O2====== 2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
2、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：高温应用：冶金工业
Fe2O3+3CO==== 2Fe+3CO2↑现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制取O2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法H2、CH4能用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氧气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3=====CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
3、用途：灭火（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

人教版初三化学目录

文章插图

第一单元走进化学世界（课题1物质的变化和性质，课题2化学是一门以实验为基础的科学，课题3走进化学实验室）第二单元我们周围的空气（课题1空气，课题2氧气，课题3制取氧气，实验活动1氧气的实验室制取与性质）第三单元物质构成的奥秘（课题1分子和原子，课题2原子的结构，课题3元素）第四单元自然界的水（课题1爱护水资源，课题2水的净化，课题3水的组成,课题4化学式与化合价）第五单元化学方程式( 课题1质量守恒定律,课题2如何正确书写化学方程式,课题3利用化学方程式的简单计算)第六单元碳和碳的氧化物（课题1金刚石、石墨和C60，课题2二氧化碳制取的研究，课题3二氧化碳和一氧化碳，实验活动2二氧化碳的实验室制取与性质）第七单元燃料及其利用（课题1燃烧和灭火，课题2燃料的合理利用与开发，实验活动3燃烧的条件）第八单元金属和金属材料（课题1 金属材料、课题2 金属的化学性质、课题3 金属资源的利用和保护）第九单元溶液（课题1 溶液的形成、课题2 溶解度、课题3 溶质的质量分数）第十单元酸和碱（课题1 常见的酸和碱、课题2 酸和碱之间会发生什么反应）第十一单元盐化肥（课题1 生活中常见的盐、课题2 化学肥料）第十二单元化学与生活（课题1 人类重要的营养物质、课题2 化学元素与人体健康、课题3 有机合成材料）附录I初中化学实验室常用仪器附录IⅡ相对原子质量表附录III部分名词中英文对照表元素周期表扩展资料：发展我国化学教育从初三开始，高中成为理科之一，除两本必修教材外，又有《化学与生活》《化学与技术》《物质结构与性质》《化学反应原理》《有机化学基础》《实验化学》六个选修课程。全国一共六个版本：人教版、苏教版、鲁教版、浙科版，粤教版，上教版。知识技能1、掌握数学、物理等方面的基本理论和基本知识；2、掌握无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）、化学工程及化工制图的基础知识、基本原理和基本实验技能；3、了解相近专业的一般原理和知识；4、了解国家关于科学技术、化学相关产业、知识产权等方面的政策、法规；5、了解化学的理论前沿、应用前景、最新发展动态，以及化学相关产业发展状况；6、掌握中外文资料查询、文献检索及运用现代信息技术获取相关信息的基本方法；具有一定的实验设计，创造实验条件，归纳、整理、分析实验结果，撰写论文，参与学术交流的能力。参考资料：百度百科-化学（自然学科）
谁能给我一些高中名校的招生试卷啊初三物理试题:

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2006年九年级综合训练题-新课标 2006-5-9 11:39:45免费
2006年九年级综合训练题
一、选择题：（共15小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题2分，共30分）
1、以下说法你认为最符合实际的是( )
a、一只鸡蛋的质量约为5mg b、盛夏中午室外温度大概为12℃
c、一位中学生的重力约为500n d、物理课本的长度是2㎝
2、控制噪声是城市环保主要项目之一。下列哪种措施不能减弱噪声？（）
a、市区内禁止机动车鸣笛 b、减少二氧化碳气体的排放
c、在汽车的排气管上装消声器 d、城市街道两旁和空地多种草、多植树

2005 2006学年度江苏省建湖县初三年级第二次调研考试-新课标（上科版）[整理] 2006-5-9 11:12:23免费
：一、选择题（每小题2分，共30分）每题只有一个选项符合题意
1.下列表述比较接近事实的是
a、中学生步行速度大约为4m/s b、一只鸡蛋的质量约为500g
c、洗澡水的温度是70℃ d、物理课本对水平桌面的压强为

2005 2006学年度江苏省建湖县初三年级第二次调研考试-新课标（上科版）[整理] 2006-5-9 9:01:42免费
一、选择题（每小题2分，共30分）每题只有一个选项符合题意
1.下列表述比较接近事实的是
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2006年苏州市高新区中考物理模拟试卷苏科版[整理] 2006-5-9 8:45:21免费
：1. 通常情况下，下列物体或物质中属于导体的是
a．空气 b．玻璃 c．铅笔芯 d．橡胶手套
2. 第一个用实验的方法，准确测出大气压强数值的科学家是
a．阿基米德 b．托里拆利 c．帕斯卡 d．伽利略

2006年福州市初三毕业班质量检查物理综合练习-新课标 2006-5-8 17:47:17免费
2006年福州市初三毕业班质量检查物理综合练习一、选择题：（共10小题，每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，请将正确选项前的代号填入表格内）
1.为了纪念在物理学中作出杰出贡献的物理学家,有时会用他们的名字作为物理量的单位。图1中的四位物理学家，迄今为止名字未被用作物理量单位的是

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2006年凌海市中考物理调研试卷-新课标（北师大版）[整理] 2006-5-8 11:47:40免费
一、填空题（每空1分，共16分）
1、在诗人们赞美桂林山水的诗篇中写有“群峰倒影山浮水，无山无水不入神”的著名诗句，诗中写的“倒影”是由于光的_______现象形成的。
2、人说话是靠声带的_________来发声的，人平时常听到的声音是靠______传到人耳里的.
3、我国古书〈〈套买牖〉〉

燕山区2006年初中毕业年级摸底统一检测物理试题[整理] 2006-5-5 12:54:53免费
1．在国际单位制中，功的单位是（）
a.帕斯卡 b．焦耳 c. 瓦特 d.千瓦时
2．下列四组物质中，通常情况下都属于绝缘体的一组是（）
a．铁、陶瓷、玻璃 b．石墨、油、大地
c．塑料、木材、橡胶 d．盐水、水银、人体

2006年中考复习质检物理试题及答案-新课标 2006-4-29 8:29:59免费
在全县范围内使用的模拟试题。
一、填空题(每小题3分，共18分)
1. 生活、生产中常用到光学知识：在开凿大山隧道中，用激光引导掘进机掘进方向，如图1所示，是利用了光沿_＿＿＿＿＿＿现象；有时人

[整理]2006年物理中考复习-物理公式 2006-4-28 8:43:05免费
物理公式物理量说明公式变形单位换算以及公式使用的注意事项

2006年广州地区物理学科电磁继电器课件-新课标[整理] 2006-4-24 10:18:54免费
这个课件经过本人的修改，在教学平台上使用将变得很清晰，原来由于颜色的关系比较暗。这是一个好课件

砚山民中2005～2006学年上学期九年级物理期中考试试卷-人教版 2006-4-24 8:57:39免费
此卷是九年级上学期物理期中考试试卷，适合普通班级使用。
一、填空题：每空1分，共27分。
1.三个阻值均为6ω的电阻，并联使用时，总电阻为_______ω；串联使用时，总电阻为__________ω 。
2.内能的两个重要应用是__________和____________ 。
3.相同材料做成

2006年物理模拟试卷[下学期] 粤教沪科版 2006-4-20 11:32:26免费
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2006年苏科版南京玄武区初三物理第一学期期末统一试卷[上学期] 江苏教育版 2006-4-20 11:31:41免费
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2006年苏科版九年级物理全册月考试卷.doc[下学期] 江苏教育版 2006-4-20 11:30:22免费
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初三化学试题:

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2006年南昌十九中初三年级第五次月考化学试卷（含答案）-人教版 2006-5-9 11:48:43免费
4．小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）
a．汽油 b．食盐水

2006年初三化学人教版原子的构成 2006-5-9 10:51:40免费
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河北省教学研讨会省级公开课课件，内部资料，欢迎下载！

珠海市2006年高中招生五校模拟考试－化学试卷-新课标[整理] 2006-5-9 8:47:35免费
珠海市2006年高中招生五校模拟考试－化学试卷-新课标[整理]

2005 2006学年九年级化学竞赛试卷[整理]-浙教版 2006-4-24 11:05:32免费
1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
a．有机物 b．金属或合金 c．氧化物 d．盐
2．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是
a．ch4 b．h2 c．co

2006初中化学酸碱盐综合测试题 2006-4-13 11:39:02免费
2006初中化学酸碱盐综合测试题
6、某金属加工厂生产过程中的废液中含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量的稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（）
a 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
b 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁

2006年广州地区九年级化学物质的分类与相互转化复习ppt课件[整理]-新课标 2006-4-13 10:34:28免费
我校同事的一节区里初三新课标（人教版）化学公开课课件，里面包含了学案（教师和学生使用二个）资料完整，可作为教师在化学有关酸碱盐复习，教授物质分类和相互转化关系的知识时参考使用。

福建霞浦一中2005-2006学年第二学期九年级第二次月考化学试题-人教版 2006-4-13 9:53:01免费
1、（05年泉州市,1）不属于化学研究对象的是
a．物质的组成与结构 b．物质的性质与变化
c．物质的用途与制法 d．物质的运动与速度

-人教版2006年上岭中学九年级化学“化学与生活、生产、环境、科学”专题练习卷（含答案） 2006-4-11 11:37:37免费
2．家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠)，必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是 ( )
a．使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备。
b．磷酸根进入水体，形成多种不

2006年九年级化学上学期期未考试试题-新课标-人教版 2006-4-11 8:40:40免费
本试卷非常不错,值得下载!
我要注意：1.考试时间：90分钟卷面总分：100分
2.本试卷共六个大题，32个小题
3.相对原子质量：h-1 ， c-12 ， n-14，o-16，al-27，ca-40
一、我会?。啃√?分,共40分。每小题只有一个正确答案，将选项填在下表中）
1．春节来临，

2006年中考化学模拟试卷 2006-4-7 10:30:00免费
某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下” 。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的
2006年中考化学模拟试卷

2006年化学模拟考试试卷[原创]-新课标 2006-4-7 10:27:56免费
根据你的生活经验判断，下列做法不正确的是
a．用燃着的火柴检查煤气炉是否漏气
b．做馒头时在发酵的面团中加入少许纯碱
c．切完菜后将菜刀洗净擦干，放在干燥的地方
d．用食盐腌制鱼、肉，以延长鱼、肉食品的保存期

2006届渝北区九年级诊断性学业考试（1）答案 2006-4-7 10:24:43免费
渝北区初2006级教学质量诊断性考试（第1次）
化学试题
（全卷共四个大题满分100分考试时间100分钟）
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 k 39 ca 40 i 127
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每个小题只有一个选项符
合题意，将正确选项的序号填入括号内。
1.下列变化中，与其它三种有本质区别的一种是( )
a.用食醋除水垢 b.铁制品生锈
c.蜡烛燃烧 d.空气液化

2006年福建省课改实验区初中化学学业考试大纲及样卷[整理]-人教版 2006-4-5 11:30:03免费
福建省基础教育课程改革实验区
2006年福建省初中学业考试大纲
（化学）

一、命题依据
根据教育部制订的《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》（以下简称《化学课程标准》）和各地选用的不同版本的《义务教育课程标准实验教科书·化学（九年级上下册）》，并结合我省各地初中化学教学实

2006年中考化学复习资料 2006-4-3 9:30:54免费
是中考复习化学方程式的好资料，希望与各位同仁共享。

南丰中学2006年中考化学单元滚动测试-华师大 2006-3-31 14:13:31免费
名校试题展示：
展示集体备课智慧
展示06考纲新变化

初三化学期末总结（300）字自己把标题抄出来就可以了，300字的也只能写标题了第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
二、药品的取用
三、物质的加热四、药品和仪器的处理第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用
二、实验探究空气中氧气的体积分数
。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。初三化学总复习提纲
第一单元走进化学世界一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？
八、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？第三单元自然界的水一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染
水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？
（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当 M有机物等于 MH +MC不含有O元素；
大于MH +MC含有O元素；差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
（2）判断广告其真实性
若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
十三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。

原子分类的标准是什么？决定原子的种类条件原子核内的质子数,质子数确定,则原子种类确定.
决定分子的种类条件是分子的构成,只要分子的化学式不同,就是不同分子.
元素可以非为金属元素,非金属元素,稀有元素.可以分为主族元素,副族元素,零族元素,VIII族元素.分类方法比较多。

元素是怎么分类的？

文章插图

化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。一般少于4个，为金属元素。一般多于或等于4个，为非金属元素。等于8个（氦为2个）为稀有气体元素。扩展资料：化学元素只由一种原子组成，其原子核具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。一些常见元素的例子有氢，氮和碳。2012年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。拥有原子序数≧83（铋元素及其后）的元素的原子核都不稳定，会放射衰变。第43和第61种元素（锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达95 ，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。参考资料来源：百度百科-化学元素
分子的种类由什么组成

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分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。一个水分子可用电解法或其他方法再分为两个氢原子和一个氧原子，但这时它的特性已和水完全不同了。有的分子只由一个原子构成，称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。由两个原子构成的分子称双原子分子，例如氧分子(O₂)和一氧化碳分子(CO)：一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子；一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。扩展资料：分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定，因为随着温度升高，分子转动也增加。量子力学和半实验的分子模拟计算可以得出分子形状，固态分子的结构也可通过X射线晶体学测定。体积较大的分子通常以多个稳定的构象存在，势能面中这些构象之间的能垒较高。分子结构涉及原子在空间中的位置，与键结的化学键种类有关，包括键长、键角以及相邻三个键之间的二面角。原子在分子中的成键情形与空间排列：分子结构对物质的物理与化学性质有决定性的关系。最简单的分子是氢分子，1克氢气包含1023个以上的氢分子。一个水分子中2个氢原子都连接到一个中心氧原子上，所成键角是105.3° 。分子中原子的空间关系不是固定的，除了分子本身在气体和液体中的平动外，分子结构中的各部分也都处于连续的运动中。因此分子结构与温度有关。分子所处的状态（固态、液态、气态、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精确尺寸也不同。参考资料来源：百度百科——分子
有没有原子物理大神帮我整理一下粒子的分类和等级啊，比如物质由分子组成，分子由原子组成其中有多原子分这类问题还是问老师好，因为老师更为可靠和准确。

化学中，物质、分子、原子的种类，分类是什么含义？分别是由什么决定的？分子由原子构成，而物质可以是由分子构成也可以是由原子构成，比如金属、稀有气体、氧气等只有一种元素组成的物质就是由原子构成，多种元素组成的物质就是由分子构成

理工学科是什么理工理工是一个广大的领域包含物理、化学、生物、工程、天文、数学及前面六大类的各种运用与组合。理工事实上是自然、科学、和科技的容合。在西方世界里，理工这个字并不存在；理工在英文解释里，是自然(Science)与科技(Technology)的结合。理工二字最早是1880年代，由当时的中国留学生从国外的Science和Technology翻译合成的。时至今日，但凡有人提起世界理工大学之最，人人皆推麻省理工学院。麻省之名蜚声海外，成为世界各地莘莘学子心向神往，趋之若鹜的科学圣殿。[编辑] 理工领域包含物理-研究大自然现象及规律的学问化学-研究物质的性质、组成、结构和变化的科学生物-研究有生命的个体工程-应用科学和技术的原理来解决人类问题天文-观察及解释天体的物质状况及事件为主的学科数学-研究量、结构、变化以及空间模型的学科;被誉为“科学的语言”

理工学科问题？理工学科是一个广大的领域，包含物理、化学、生物、工程、天文、数学及其各种运用与组合的科目，它实际上是自然、科学和科技的统称。
理工学科包括理学和工学两大部分。其中，理学是是研究自然物质运动基本规律的科学，偏重于“理”，或者说偏重于研究生物运动规律；而工学是指工程学科的总称，偏重于研究理学各学科在工程领域的应用。
在各学科中，理工学科是注重制造或创造的学科。相对人文学科，理工学科直接承担着研究发明或生产物质财富以满足人类需要的任务。从整个社会看，没有物质的生产创造或增加，就没有人类赖以生存的基础，更不可能有生活质量的提高。可见理工学科的意义，十分重大。
学好理工科，坚决不能以应试思维去学习。着眼点可以放在从事社会生产上，但也要研究如何改进生产流程提高生产效率，而更主要的是要学会研究发现自然科学的发展观绿，获得各种创造发明和技术创新能力，以提高社会生产水平，促进人类社会的物质生活进步。

理工科专业包括什么学科怎么分类大学理工科专业有哪些

理工科专业分为理、工、农、医四个学科门类，各学科专业设置如下：
一、理学
1．数学类：数学与应用数学；信息与计算科学
2．物理学类：物理学；应用物理学
3．化学：化学；应用化学
4．生物科学类：生物科学；生物技术
5．天文学类：天文学
6．地质学类：地质学；地球化学
7．地理科学类：地理科学；资源环境与城乡规划管理；地理信息系统
8．地球物理学类：地球物理学
9．大气科学类：海洋科学；应用气象学
10．海洋科学类：海洋科学；海洋技术
11．力学类：理论与应用力学
12．电子信息科学类：电子信息科学与技术；微电子学；光信息科学与技术
13．材料科学类：材料物理；材料化学
14．环境科学类：环境科学；生态学
15．心理学类：心理学；应用心理学
16．统计学类：统计学
二、工学
1．地矿类：采矿工程；石油工程；矿物加工工程；勘查技术与工程；资源勘查工程
2．材料类：冶金工程；金属材料工程；无机非金属材料工程；高分子材料与工程
3．机械类：机械设计制造及其自动化；材料成型及控制工程；工业设计；过程装备与控制工程
4．仪器仪表类：测控技术与仪器
5．能源动力类：核工程与核技术
6．电气信息类：电气工程及其自动化；自动化；电子信息工程；通信工程；计算机科学与技术；生物医学工程
7．土建类：建筑学；城市规划；土木工程；建筑环境与设备工程；给水排水工程
8．水利类：水利水电工程；水文与水资源工程；港口航道与海岸工程
9．测绘类：测绘工程
10．环境与安全类：环境工程；安全工程
11．化工与制药类：化学工程与工艺；制药工程
12．交通运输类：交通运输；交通工程；油气储运工程；飞行技术；航海技术；轮机工程
13．海洋工程类：船舶与海洋工程
14．轻工纺织食品类：食品科学与工程；轻化工程；包装工程；印刷工程；纺织工程；服装设计与工程
15．航空航天类：飞行器设计与工程；飞行器动力工程；飞行器制造工程；飞行器环境与生命保障工程
16．武器类：武器系统与发射工程；探测制导与控制技术；弹药工程与爆炸技术；特种能源工程与烟火技术；地面武器机动工程；信息对抗技术
17．工程力学类：工程力学
18．生物工程类：生物工程
19．农业工程类：农业机械化及其自动化；农业电气化与自动化；农业建筑环境与能源工程；农业水利工程
20．林业工程类：森林工程；木材科学与工程；林产化工
21．公安技术类：刑事科学技术；消防工程
三、农学
1．植物生产类：农学；园艺；植物保护；茶学
2．草业科学类：草业科学
3．森林资源类：林学；森林资源保护与游憩；野生动物与自然保护区管理
4．环境生态类：园林；水土保持与荒漠化防治；农业资源与环境
5．动物生产类：动物科学：蚕学
6．动物医学类：动物医学
7．水产类：水产养殖学；海洋渔业科学与技术
四、医学
1．基础医学类：基础医学
2．预防医学类：预防医学
3．临床医学与医学技术类：临床医学；麻醉学；医学影像学；医学检验
4．口腔医学类：口腔医学
5．中医学类：中医学；针灸推拿学；蒙医学；藏医学
6．法医学类：法医学
7．护理学类：护理学
8．药学类：药学；中药学；药物制剂

理工类专业包括哪些学科理工类专业包括哪些学科
理工科专业分为理、工、农、医四个学科门类，各学科专业设置如下：
一、理学
1．数学类：数学与应用数学；信息与计算科学
2．物理学类：物理学；应用物理学
3．化学：化学；应用化学
4．生物科学类：生物科学；生物技术
5．天文学类：天文学
6．地质学类：地质学；地球化学
7．地理科学类：地理科学；资源环境与城乡规划管理；地理信息系统
8．地球物理学类：地球物理学
9．大气科学类：大气科学；应用气象学
10．海洋科学类：海洋科学；海洋技术.海洋学
11．力学类：理论与应用力学
12．电子信息科学类：电子信息科学与技术；微电子学；光信息科学与技术
13．材料科学类：材料物理；材料化学
14．环境科学类：环境科学；生态学
15．心理学类：心理学；应用心理学.心理咨询
16．统计学类：统计学.电算化会计与统计、统计与会计等
二、工学
1．地矿类：采矿工程；石油工程；矿物加工工程；勘查技术与工程；资源勘查工程.黄金地质勘察与管理
2．材料类：冶金工程；金属材料工程；无机非金属材料工程；高分子材料与工程.化学装潢材料及应用、宝石学
3．机械类：机械设计制造及其自动化；材料成型及控制工程；工业设计；过程装备与控制工程113