高一化学试题_人教版高中化学选修4期末试题及答案 _生活经验

高中化学必修一试题（带答案）高中化学必修1模块试题下载：
高中化学必修一试题（人教版）
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一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是() 。A．摩尔质量g/molB．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100gD．密度g/cm32．摩尔是() 。A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体3．水的摩尔质量是() 。A．18B．18gC．18g/molD．18mol4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L 。表示该体检指标的物理量是() 。A．溶解度(s)B．物质的量浓度(c)C．质量分数(w)D．摩尔质量(M)5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是() 。A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定6．只由两种元素组成的化合物其中一种元素是氢元素这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是() 。A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH37．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是() 。①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是() 。A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是() 。A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NA(2)第④步中，相关的离子方程式是。(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________ 。26．现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的
高一化学必修二期末试题高一化学必修2 期末测试题及答案
制卷人：习丽英第Ⅰ卷选择题(共44分)
一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）
1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。
A．47B．175C．61D．57
2．下列化学用语的书写正确的是（）
A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式： 3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。
A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖
4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4
酸性溶液褪色的是（）
A．乙烷B．苯C．乙烯D．乙醇
5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
6．下列混合物能用分液法分离的是（）
A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯
C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液
7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）
A.原子序数X＜YB.原子半径X＜Y
C.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y 8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIOB.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C.稳定性：PH3＞H2S＞ HClD.非金属性：F＞O＞S
9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①②B．①③C．②④D．③④
10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能
量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
11．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y
减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（）
A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1 C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1D．v (W)=0.05mol·L-1·s-1
12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）
A. A>C>D>BB. A>C>B>DC. B>D>C>AD. A>B>C>D
13、下列说法不正确的是（）
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C. 对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物
表示其化学反应速率。
D. 不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的
是（）
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
15．在下列物质中，分别加入金属钠，不能．．产生氢气的是（） A．无水酒精B．苯C．蒸馏水D．75%的酒精 16．能证明淀粉已完全水解的试剂是（）
A．碘水B．银氨溶液C．淀粉碘化钾溶液D．碘化钾
17、已知X+
、Y2+
、Z-、W2-
四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元
素的描述，不正确的是（）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞ Y＞X>D．金属性：X＞Y ，还原性：W2-＞Z- 18、下列叙述错误的是()
A．随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低
C．离子化合物中肯定含离子键 D．原电池的负极发生氧化反应

19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（） A．与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C．能与溴水发生取代反应D.发生相互加成反应生成高分子化合物
20、铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）
A、Tl是易导电的银白色的金属B、Tl(OH)3是两性氢氧化物 C、Tl的还原性强于AlD、Tl能生成+3价的化合物
21、 X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，
列说法中不正确的是 ()
A． Z可以电离B ．Z可以表示为XY2 C ．X形成+2价阳离子 D ．Z的电子式为
22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作
顺序是（）
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④
第Ⅱ卷非选择题（共56分）
二、填空题
23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、
镁、铝、硫、氯。
(1)用元素符号．．
标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分) 。（3分）

(2)铝元素处于周期表中的位置是；（2分）
(3)比较这五种元素的原子半径从大到?。?（填元素符号）（2分）
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)；（2分）
(5)用电子式表示镁、氯形成化合物的过程；（3分） 24、有下列各组物质：
A.O2和O3；B. 126C和136C;
C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；
D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。（5分）
（1）组两物质互为同位素。（2）组两物质互为同素异形体。（3）组两物质属于同系物。（4）组两物质互为同分异构体。（5）组是同一物质。
25、（11分）按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ．（8分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________ 。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________ 。（3）原子半径最小的元素是_____________ 。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________ 。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________ 。（6）电子数为10的分子（写5个）
26．(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生
做了如下的实验
编号电极材料电解质溶液电子流向 ① Mg—Al HNO3(浓) Mg→Al ② Mg—Al HCl(aq) Mg→Al ③ Mg—Al NaOH(aq) Al→Mg④
Al—Cu
HNO3(浓)
Cu→Al
根据以上表格内容回答：
(1)( 4分)实验1中Mg作___________(填正极或负极)，发生__________(氧化反应或
还原反应)
实验3中Mg作___________，总反应：__________(同上)
2) ( 6分)实验2中Mg电极反应式为__________________ 。Al电极上的电极反应式为_________________________，总的电池反应是
_______________________________ 。
三、推断题（15分）
27、 A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图
所示的多种反应。
（1）写出A的化学式。（2）下列反应的化学方程式及反应类型
反应①反应类型：；反应②反应类型：；反应③反应类型：；反应④反应类型：；（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点：不同点：
四、计算题（5分）
28．某有机物的相对分子质量为60 ， 1 mol该有机物完全燃烧，生成36 g H2O
和44.8 L CO2（标准状况下）。
（1）求分子式（3分）（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也
能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。（2分）
参考资料：
高一化学必修一试题文库有很多
高一化学几种重要的金属化合物测试题第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) 取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子第二节来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯 C2H4 (含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O 加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接，变内接为外接) 加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物，难降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O 取代反应溴代反应 + Br2 → -Br + H Br 硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O 加成反应 +3 H2 → 第三节生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 氧化反应完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化剂) 乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理酸脱羟基醇脱氢。CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 第四节基本营养物质糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物单糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羟基酮双糖 C12H22O11 蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖多糖（C6H10O5）n 淀粉无醛基 n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖纤维素无醛基油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质植物油 C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应脂肪 C17H35、C15H31较多固态蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种蛋白质的性质盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓硝酸显黄色灼烧：呈焦羽毛味误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
人教版高一化学必修1第一章试题【高一化学试题_人教版高中化学选修4期末试题及答案】必修一《从实验学化学》单元测试题
（时间45分钟，满分100分）
班级_________姓名__________座号_________
一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共48分。）
1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()
① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离()
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
3. 下列实验事故的处理方法正确的是()
A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。
D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。
4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是()
A．①③⑤B．②④⑦
C．①②⑥D．②③⑥
5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
6.下列说法错误的是()
A.0.3 mol硫酸B.1 mol水C.0.5 mol钠D.1.5 mol氧
7. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
8. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()
A.CH4B.CO2C.H2SD.N2
9.相同状况下，下列气体所占体积最大的是()
A.80g SO3B.3g H2C.16g O2D.34g H2S
10. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为()
A．3 mol/LB． 1.5 mol/LC．1 mol/LD． 0.5 mol/L
11. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()
A．16gB．32gC．32g /molD．64g /mol
12.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
二、多选题（每小题有一个或二个正确答案，每小题4分，共12分。）
13. 下列除杂的方法正确的是：()
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤
D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
14.同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()
A.体积比为8：1B.分子个数之比为11：12
C.物质的量之比为11：8D.原子个数之比为11：12
15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是()
A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B．500mL溶液中含有0.2NA个K+
C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L
三、填空题（每空2分，共22分。）
16.有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4 。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________，B是________, C是________ 。
人教版高中化学选修4期末试题及答案
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原发布者:云雨科技
人教版高中化学选修4期末试题及答案高中化学选修4（人教版）期末试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Si：28S：32Cl：35.5Na：23Al：27Cu：64Ag：108第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题有一个或两个选项符合题意。）1．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是()A．１B．８C．13D．142．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（Ｄ2O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为()A．560mLB．1120mLC．0.1gD．0.2g3．将等体积的未知浓度的氢氧化钡溶液与0.10mol/L的盐酸混合，所得溶液的pH为12.0 ，则氢氧化钡溶液的物质的量浓度是()A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.06mol/LD．0.12mol/L4．25℃时，下列各溶液中[H+]最小的是（)A．C(H+)=1×10-5mol/LB．pH=8的溶液C．稀释1mL ， 1mol/LNaOH溶液到1L后所得溶液。D．0.11mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/LH2SO4溶液的混合液5．把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2 。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是()A．0.5mol/LB．0.1mol/LC．0.05m