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高中化学必修2目录第一章第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键
第二章第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率与限度
第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质
第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护
高中化学必修2知识点归纳第一章物质结构元素周期律
1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的结构
A. 周期序数＝电子层数
B. 原子序数＝质子数
C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数
D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数
E. 周期表结构
（2）元素周期律（重点）
A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱
（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
B. 元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
D. 微粒半径大小的比较规律：
a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子
（3）元素周期律的应用（重难点）
A. “位，构，性”三者之间的关系
a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b. 原子结构决定元素的化学性质
c. 以位置推测原子结构和元素性质
B. 预测新元素及其性质
3. 化学键（重点）
（1）离子键：
A. 相关概念：
B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH ， Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共价键：
A. 相关概念：
B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4 ， CO2，HClO ， H2O2）
D极性键与非极性键
（3）化学键的概念和化学反应的本质：
第二章化学反应与能量
1. 化学能与热能
（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
（4）常见的放热反应：
A. 所有燃烧反应； B. 中和反应；C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；
E. 物质的缓慢氧化
（5）常见的吸热反应：
A. 大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）
A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。
2. 化学能与电能
（1）原电池（重点）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
C. 原电池的构成条件：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断：
a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断：
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；
c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
F. 原电池的电极反应：（难点）
a. 负极反应：X－ne＝Xn－
b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
（2）原电池的设计：（难点）
根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
（3）金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护：
a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c. 电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
（4）发展中的化学电源
A. 干电池（锌锰电池）
a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2 + O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
（1）化学反应速率
A. 化学反应速率的概念：
B. 计算（重点）
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
（2）影响化学反应速率的因素（重点）
A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
B. 外因：
a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e. 固体表面积越大，反应速率越快f. 光、反应物的状态、溶剂等
（3）化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态” ，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线：
c. 可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；
（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；
（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
第三章复习纲要（要求自己填写空白处）
（一）甲烷
一、甲烷的元素组成与分子结构
CH4正四面体
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：
（二）烷烃
烷烃的概念：叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、烷烃的通式：____________________
2、烷烃物理性质：
（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，
5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________ 。
（2）溶解性：烷烃________溶于水， _________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________ 。
（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________ 。
3、烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）
CH2原子团。
（四）同分异构现象和同分异构物体
1、同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
2、同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
〔知识拓展〕
烷烃的系统命名法：
选主链——碳原子最多的碳链为主链；
编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最?。?br />写名称——支链名称在前，母体名称在后；先写简单取代基，后写复杂取代基；相
同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。
（五）烯烃
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成：分子式：含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）
化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精）
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
[知识拓展]
四、乙烯的加聚反应：nCH2═CH2→[CH2－CH2] n
（六）苯、芳香烃
一、苯的组成与结构
1、分子式 C6H6
2、结构特点
二、苯的物理性质：
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
2C6H6＋15O212CO2＋6H2O
[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
在一定条件下苯能够发生取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯与液溴反应与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
注意事项
[知识拓展]苯的磺化反应
化学方程式：
3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式：、
（七）烃的衍生物
一、乙醇的物理性质：
二、乙醇的分子结构
结构式：
结构简式：
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
2、乙醇的氧化反应
（1）乙醇燃烧
化学反应方程式：
（2）乙醇的催化氧化
化学反应方程式：
（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
〔知识拓展〕
1、乙醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性质：
写出乙酸的结构式、结构简式。
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象：
反应化学方程式：
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
五、基本营养物质
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，由于结构决定性质，因此它们具有性质。
1、有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重？
2、已知方志敏同志在监狱中写给鲁迅的信是用米汤写的，鲁迅的是如何看到信的内容的？
3、如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化？为什么？
第四章化学与可持续发展
化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质（主要是高分子）使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路；建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。（又称“环境无害化学”）
目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求！
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：
①加热分解法：
②加热还原法：
③电解法：
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。
总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。
另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3 。
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法； ④反渗透法等。
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
1．环境：
2．环境污染：
环境污染的分类：
• 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染
• 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
• 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染
3．绿色化学理念（预防优于治理）
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学” 。
从学科观点看：是化学基础内容的更新。（改变反应历程）
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
参考资料：搜搜问问
化学必修一必修二所有化学方程式必修1
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、银离子的检验： Cl － + Ag ＋ = AgCl ↓
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6. 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C
一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O2
2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O
3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2 2Na2O2
4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋ O2 2Li2O
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH －＋ H2 ↑
Na2O 、Na2O2的相关反应：
6、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH
7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑
8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3
9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂）,原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
10、 Na2O ＋ SO2 ＝ Na2SO3 Na2O2 ＋ SO3 ＝ Na2SO4
11、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O
12、2Na2O2 ＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2 ↑
14、小苏打受热分 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O
16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－
17、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
18、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3
19、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑
20、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：
Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O
2NaHCO3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3 ＋2H2O
21、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：
Na2CO3 ＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na Cl
NaHCO3溶液与CaCl2 不反应；
二、经典Al三角：
有关反应有：
22、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2 2AlCl3
23、铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑
24、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑
25、4Al ＋ 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑
26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O3
27、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 ＋ 3H2O
28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】
Al2(SO4)3 ＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋＋ 3 NH3•H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
29、向NaAlO2 溶液中通入CO2
2NaAlO2 ＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na2CO3
2AlO2－＋CO2 ＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO32－
30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O
31、氧化铝溶于盐酸：
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3 H2O Al2O3 ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3 H2O
32、Al(OH)3溶液中加盐酸：
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O
33、Al(OH)3与NaOH溶液反应：
Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O
34、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2－＋Al3＋＋ 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓
35、铁与硫加热反应 Fe ＋ S FeS
36、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O4
37= 铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
38、高温下铁与水蒸气反应： 3Fe ＋ 4H2O（g） Fe3O4 ＋ 4H2
39、铁与盐酸反应：
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑
铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：
40、FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2O FeO ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2O
41、Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O
42、 Fe3O4 ＋ 8HCl ＝ FeCl2 ＋2FeCl3 ＋4H2O Fe3O4 ＋ 8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4 H2O
Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：
43、 FeSO4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na2SO4 Fe2＋＋ 2OH －＝ Fe(OH)2 ↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
44、FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓
氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀）
45、4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
46、不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 ＋ 3H2O
Fe2＋、Fe3＋之间的转化：
47、氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－
48、氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋
49、用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色）
50、印刷电路板：2FeCl3 ＋ Cu ＝ 2FeCl2 ＋CuCl2
一、无机非金属材料的主角——硅
（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：
SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法,粗硅的制?。?br />（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑
（3）硅单质与NaOH溶液反应：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
2、Si及其化合物：
（一）二氧化硅
（4）二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH －＝ SiO32－＋ H2O
（5）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3
（6）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
（二）硅酸（H2SiO3）
（7）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
（8）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）
（9）硅酸受热分H2SiO3 SiO2 ＋ H2O
（10）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑
二、富集在海水中的元素——氯
（一）氯气
（11）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2、氯气性质：
A、金属和氯气的反应：
（12）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl2 CuCl2
之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（?。?br />（13）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2 2NaCl
（14）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl3
（15）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 ＋ Cl2 2HCl
（16）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF
B、氯气与水反应
（17）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl －＋ HClO
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
（18）Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－
（19）Cl2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I2 Cl2 ＋2I－＝I2 ＋ 2Cl－
（20）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O2↑
C、氯气和碱和的反应：
（21）工业制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
（22）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO HCl ＋ O2↑
Ca2＋＋2ClO－＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
（23）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
三、硫和氮的化合物：
（24）硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S
（25）硫与金属： Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S
（26）二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3
（27）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3
（28）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O（29）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
（30）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2可换作Br2、I2）（31）二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
（32）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
（33）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
（34）工业合成氨：N2 ＋ 3H2 2NH3
（35）氨的催化氧化：4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
（36）NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3• H2O NH4＋ + OH－
（37）氨水受热分NH3•H2O NH3↑ + H2O
（38）实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（39）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
（40）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
（41）氯化铵受热分NH4Cl NH3↑ + HCl↑
（42）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O NH4＋＋ OH － NH3 ↑＋ H2O
（43）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH4＋的方法）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3↑＋H2O ＋ NaNO3 NH4＋＋ OH－＝ NH3↑＋H2O
（44）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2 ＋ O2 2NO 2NO ＋ O2 2NO2
（45）二氧化氮溶于水：3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
（46）NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
（47）NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体： 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
（48）NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2＋ H2O
5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
（49）Cu与浓HNO3加热：Cu＋4HNO3 (浓）＝ Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋ 2H2O
（50）Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3 (?。?3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O
（51）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
（52）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
（53）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓） 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑
必修2
锂与氧气反应 4Li + O2 ＝ 2Li2O
△
钠在空气中燃烧 2Na + O2 ＝ Na2O2
钠与冷水反应2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
钾与冷水反应2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
△
镁与沸水反应Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
镁与盐酸反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
铝与盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
氢氧化铝与氢氧化钠中和Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
氢氧化铝与高氯酸中和Al(OH)3+3HClO4== AlClO4+3H2O
氢气与氟气单质反应H2+F2====2HF（冷暗处爆炸）
点燃
氢气与氯气单质反应H2+Cl2====2HCl(光照发生爆炸)
△
氢气与溴单质反应H2+Br2====2HBr （加热至较高温度）
△
氢气与碘单质反应H2+I2 2HI （持续加热）
氟气与水反应2F2＋2H2O=====4HF＋O2
其它卤单质与水反应X2 ＋H2O=====HX＋HXO(X = Cl 、Br 、I)
氯气与溴化钠2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
氯气与碘化钾2KI + Cl2===2KCl+I2
溴单质与碘化钾2KI +Br2==2KBr+I2
氢氧化钡晶体与氯化铵的晶体Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
高温
碳与水蒸气反应C+H2O==CO + H2
高温
碳与二氧化碳反应C+CO2==2CO
高温
碳酸钙分解CaCO3==CaO +CO2
点燃
硫在空气中燃烧S+ O2 ==SO2
硫酸与氢氧化钠中和H2SO4 +2NaOH ==Na2SO4 +2H2O
锌与稀硫酸Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2
△
锌与浓硫酸Zn +2 H2SO4（浓）== ZnSO4 +SO2 + 2 H2O
铜锌原电池负极（锌片）Zn－2e-=Zn2+
正极（铜片）2H++2e-=H2↑
总反应Zn+2H+=Zn2++H2↑
锌猛干电池
负极（锌片）Zn -2e‾ = Zn2+
正极（石墨）2MnO2 + 2NH4 + + 2e‾ = Mn2O3 + 2NH3+ H2O
总反应 Zn + 2NH4 + + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3+ H2O
酸式氢氧燃料电池
负极2H2 –4e‾ ==4H+
正极O2+4e -+ 4H+ ==2H2O
总反应2H2 +O2 == 2H2O
碱式燃料电池
负极2H2 –4e -+ 4OH- ==4H2O
正极O2 +4e -2H2O ==4OH-
总反应2H2 +O2 == 2H2O
催化剂
工业合成氨气N2+3H22 NH3
高温高压
△
氢气与单质H2(g)+I2(g)2HI(g)
△
氨气与氧气 4NH3 + 5O2 ====4NO + 6H2O
催化剂
催化剂
二氧化硫与氧气 2 SO2 +O22 SO3
△
点燃
甲烷燃烧CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
光照
甲烷与氯气取代CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
光照
CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl
光照
CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl
光照
CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl
隔绝空气加强热
甲烷分解CH4C +2H2
点燃
乙烯燃烧C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O
乙烯与溴的四氯化碳溶液CH2=CH2 + Br2CH3CH3
催化剂
乙烯与氢气CH2=CH2 + H2CH3CH3
△
催化剂
乙烯与氯化氢CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl
△
高温高压
乙烯与水CH2=CH2 + H—OHCH3CH2OH
催化剂
催化剂
乙烯加聚nCH2=CH2
点燃
苯的燃烧2C6H6+ 15O212CO2+6 H2O
苯与液溴反应
苯的硝化反应
苯与氢气加成反应
乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑
点燃
乙醇燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
催化剂
乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
△
浓H2SO4
乙醇脱水CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+ H2O
170℃
浓H2SO4
乙醇分子间脱水CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2--O—CH2CH3 + H2O
140℃
乙酸与镁Mg + 2CH3COOH(CH3COO)2Mg + H2↑
氢氧化钠与乙酸NaOH+ CH3COOHCH3COONa +H2O
乙酸与氢氧化铜Cu(OH)2 + 2CH3COOH(CH3COO)2Cu + 2H2O
乙酸与碳酸钠Na2CO3 + 2CH3COOH2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
浓H2SO4
乙酸与乙醇CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
△
硬脂酸甘油酯的酸性水解
+3H2O3C17H35COOH+
硬脂酸甘油酯的碱性水解
+3NaOH3C17H35COONa +
油脂的硬化
+ 3H2
葡萄糖的斐林反应反应△
CH2OH (CHOH )4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH (CHOH )4COOH +Cu2O↓ + 2H2O
蔗糖水解
稀H2SO4
C12H22O11+ H2OC6H12O6 + C6H12O6
(蔗糖)△（葡萄糖）（麦芽糖）
麦芽糖水解稀H2SO4
C12H22O11+ H2O2C6H12O6
(麦芽糖)△（葡萄糖）
高一化学必修二知识点总结高中化学必修2知识点归纳总结
第一章物质结构元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核注意：
中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）