化学平衡常数 _生活经验

请问什么是化学平衡常数什么是化学平衡常数呢
化学平衡常数是什么？什么是化学平衡常数呢
化学平衡常数怎么计算

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化学平衡常数公式：（1）由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体。稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现于在表达式中。（2）表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。扩展资料K值的大?。硎驹诟梦露认麓锏狡胶馐? ，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。从平衡常数的大?。?可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。平衡常数不仅在分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件。参考资料来源：百度百科-化学平衡常数
化学平衡常数是什么意思？化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大?。?最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

化学中的“平衡常数”是什么？化学平衡常数:
对于化学反应mA+nBpC+qD
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
Notice:
1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1
g/mL 。水的物质的量浓度为55.6
mol/L 。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极?。?所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

化学平衡常数你所说的是标准平衡常数，表示反应达到平衡时的平衡常数。
一般的平衡常数计算是靠生成物浓度或分压^化学计量数/反应物浓度或分压^化学计量数来计算的，这两者并不矛盾。
通过公式就很好计算出反应的各种物质浓度了。

关于化学平衡常数重新平衡后反应物浓度不变生成物浓度也不变
化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!
温度不变,平衡常数为定值!
你所说的加大浓度反应正向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所以向逆向反应
最终达到k'=k,v正=v逆,达到平衡此时的k长为此反应真正的化学平衡常数
无论压强，浓度，催化剂怎样改变，只影响平衡移动，但达到平衡后，他的化学平衡常数不变他只是温度的函数

什么叫化学平衡常数什么是化学平衡常数呢
什么是化学平衡常数？是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

化学平衡常数与什么有关？与温度有关
不矛盾，平衡常数可以理解为1摩尔方程式的平衡常数，换了方程式相当于换了一个反应

化学平衡常数K的计算公式化学平衡常数的计算--例题(一)
化学反应的平衡常数怎么计算？？

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对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。扩展资料：在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL 。水的物质的量浓度为55.6 mol/L 。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。5、一般认为K>10^5反应较完全（不可逆反应）， K<10^(-5)反应很难进行（不反应）。参考资料来源：百度百科——化学平衡常数
化学平衡常数K的计算公式eg.

ma+nb≒pc+qd（m
n
p
q
均为假设的系数，a
b
c
d
均为假设的物质）
平衡常数表达式为:k=[c]^p×[d]^q/[a]^m×[b]^n（“[
]”该括号表示浓度。如：“[a]”表示达到可逆反应平衡时a的浓度。“[a]^m”表示达到可逆反应平衡时a的浓度的p次幂）
各生成物系数次幂相乘所得数值
除以
各反应物系数次幂相乘所得数值
注意：
1、只有可逆反应才有平衡常数
2、固体、纯液体、水不列入表达式
3、所计算的浓度为可逆反应达到平衡状态时的浓度
4、为了使表达简洁且不出错，个人建议平衡常数后不写单位（目前，不写单位高考时也不算错。若是写上单位则会增加思考、运算时间，不利于大多数考生提高正确率）
5、有时需注意科学记数法的正确表达形式

怎样计算化学平衡常数化学平衡的概念首先要说清楚：有的化学反应的反应物无法彻底变成产物，而是随着反应时间推移，逐渐进入一个停滞状态——反应物与产物相混合、比例不再变化的状态。这就是化学平衡。区别于氢气燃烧等“不可逆反应”，化学平衡发生于可逆反应中。实验发现，对于一个可逆反应，只要反应条件固定，达到平衡时，各物质的摩尔比例是固定的。所以我们引入化学平衡常数（常用字母K表示）来量化可逆反应的平衡点。K有2种计算方法。1 经验平衡常数（简单版）可逆反应：aA + bBcC + dD达到平衡后，密闭容器中各物质的摩尔浓度是[A]、[B、[C]、[D]，反应中各物质的反应比例系数分别是a、b、c、d 。这时K可以有上述数据计算出来：[C]^c · [D]^d---------------- = K[A]^a · [B]^b*例如：碘单质的氢化：H2(g) + I2(g)2HI(g)（g表示反应物为气体）K = [HI]^2 / { [H2] · [I2] }2标准平衡常数由于事实上，一个混合体系中各种物质的浓度是非常难以测得的，所以上述计算实际中难以运用，只作为入门学者辅助理解的案例。化学平衡点事实上是由物质本身的性质决定的，更确切地说是反应能量决定的。化学反应总是趋向于减少反应物的内能。燃烧反应就是典型例子：通过燃烧，燃料把自身储存的内能释放出去，自己达到了稳定状态。可逆反应也一样，正逆反应能量释放速度一样时，反应就平衡了。因此，我们需要用吉布斯自由能的变化量 ΔG 算出反应物内能的吸收、释放量，然后借助范特霍夫等温式将 ΔG 与 K 联系起来，从而算出更一般的 K 。具体内容涉及化学反应“标准状态”的定义，物理化学的反应能量计算，如焓、熵的知识，所以这里不便赘述。有兴趣可以直接阅读各大大学无机化学教材。

化学反应平衡常数怎么算？对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。扩展资料：在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL 。水的物质的量浓度为55.6 mol/L 。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。5、一般认为K>10^5反应较完全（不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（不反应）。参考资料来源：百度百科——化学平衡常数
化学平衡常数K的计算公式

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对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL 。水的物质的量浓度为55.6 mol/L 。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极?。运呐ǘ仁且桓龀Ｊ?此常数可归并到平衡常数中去。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。扩展资料平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。参考资料来源：百度百科-化学平衡常数
化学平衡常数的计算公式是什么？比如方程式为mA(g)+nB(g)生成pC(g)+qD(g)那么平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值就是这个反应的化学平衡常数。

化学平衡常数怎么计算如果反应物中有固体怎么算有液如果整个体系是溶液，其中一种反应物或生成物为固体，则这种固体物质不需要列入平衡常数的表达式中，因为这种固体物质的浓度始终不变。

化学反应的平衡常数怎么计算？？看k是什么啦
如果k是化学反应平衡常数就对啦
化学反应平衡常数当然是平衡浓度
听我的没错
我刚高三毕业是化学课代表

化学反应平衡常数怎么算?假设化学反应的方程式是:
aA + bB + cC + . = .+ xX + yY +zZ

在平衡状态下,平衡常数是Keq:
Keq = [A]^a[B]^b[C]^c. / .[X]^x[Y]^y[Z]^z

当中:
A, B, C, . 是反应物
., X, Y, Z 是产物

a, b, c,.,x,y,z 是对应A,B,C,.X,Y,Z在化学方程式的参与数量

[A],[B],[C],.[X],[Y],[Z] 是浓度

^a, ^b, ^c,^x,^y,^z 是指数,即几次方

反应的平衡常数怎么算？对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为： k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n] 谢谢满意请采纳

化学中的平衡常数怎么算？化学反应的平衡常数？是K吗？假设一个反应是：aA + bB = cC + dD那么反正平衡常数K = （[C]^c×[D]^d）/ （[A]^a×[B]^b）其中， [A]表示A的浓度反正平衡常数就是这样定义的，生成物浓度的化学计量数次方除以反应物浓度的化学计量数次方。转化率=反应掉的量/原始量

化学平衡常数KC？例如反应aX+bY=cZ，Kc=[Z]^c/([X]^a*[Y]^b);平均分子量是每种组分的分子量乘以该组分的体积百分数之和

化学平衡常数KC化学平衡常数
是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
（1）平衡常数表达式及其意义
对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g／mL 。水的物质的量浓度为55.6 mol／L 。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较?。?即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
（2）平衡常数的测定
平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用热力学数据计算而得。
实验方法通常有化学方法和物理方法。
化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此，在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态。通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入阻化剂使反应停止，然后进行分析。例如，要测定反应2H2+O2（可逆号）2H2O在2 000 ℃达到平衡时的平衡常数，可以将一定量的水置于耐高温的合金管中加热，在2 000 ℃时保持一段时间，使之达到化学平衡。然后，将管子骤然冷却，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可计算出在2 000 ℃时这个反应的平衡常数。
物理方法就是利用物质的物理性质的变化测定达到平衡时各物质浓度的变化，如通过测定体系的折光率、电导、颜色、压强或容积的改变来测定物质的浓度。物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体系的平衡状态。
（3）平衡常数的单位
平衡常数有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。
根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K

高中化学， Kc与Kp分别代表什么？化学平衡常数。kc是以浓度计算出的，kp是以气体分压计算的

为什么气体的标准平衡常数K和摩尔浓度平衡常数Kc的关系是K=Kc(T/12.03K)^△νi如图
化学平衡常数Kc与Kp转换时Kp=Kc(RT)^dn ，其中R的单位如何?。?/h3>Kp＝Kc（RT）＾dn，T用K，Kp用kPa计算，Kc用mol／L计算。这时R＝8，314－dG0＝RTlnK求出的K不是经验平衡常数Kc或Kp，而是标准平衡常数Kθ 。扩展资料在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g／mL 。水的物质的量浓度为55．6 mol／L 。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极?。?所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
高中化学中的各种平衡常数全面点还要点说明Kw水的离子积
Ksp 沉淀溶解平衡
ka酸的电离平衡
kb碱的电离平衡
kh水解平衡
kf配合物离解平衡
k化学平衡
k是温度的函数，温度不变K不变

高中化学的几种平衡常数的区分及使用方法人教版要求化学平衡常数K
还有弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb（科学视野，不要求，但一般讲，为了好理解）
、水的离子积Kw（要求）
水解平衡常数（科学视野，不要求）、
沉淀溶解平衡常数KSP（溶度积，即溶度积规则，不要求，但一般讲，为了好理解）
注意：化学平衡常数K是本，理解K，其他的几个常数就好理解了
化学平衡常数K=生成物的平衡浓度的幂之积/反应物的平衡浓度的幂之积（固体、纯液体不计入K中）
（一元弱酸HA为例）电离平衡常数Ka=C（A-）*C（H+）/C(HA)
Kw=C（H+）*C（OH-）
常温下， Kw=1*10^-14
水解平衡常数有点复杂，跟对应的弱酸和弱碱的平衡常数还有关
沉淀溶解平衡常数（以AgCl为例）KSP=C(Ag+)*C(Cl-)

高中化学都有什么平衡常数首先是化学平衡常数,是对于一般的可逆反应的,是所有平衡常数的基础,包括以下几种在特定环境下的平衡常数:
水解平衡常数适用于盐的水解
电离平衡常数适用于弱电解质的电离(其中水的电离中的叫水的离子积常数)
溶度积常数适用于沉淀溶解平衡
希望对你有帮助

高中化学中各种常数的联系区别化学平衡常数K 。与温度有关。
例如反应2NH3=N2+3H2，它的平衡常数K={c(N2)*c(H2)^3}/c(NH3)^2
水解常数，电离常数等等实际上都是化学平衡常数。
化学平衡常数要注意反应物的系数，计算时浓度以相应幂代入。

电离常数：Ka/Kb（a为酸，b为碱）
对于弱酸H2A，第一步电离，(H2A)=(H+)+(HA-)，电离常数Ka1={c(H+)*c(HA-)}/c(H2A)
第二步电离，(HA-)=(H+)+(A2-)，电离常数Ka2={c(H+)*c(A2-)}/c(HA-)
三元酸之类的以此类推。注意上面两个电离方程式的等号都是可逆号。

对于碱M(OH)2，电离方程式M(OH)2=(M2+)+2(OH-)，
电离常数Kb={c(M2+)*c(OH-)^2}/c(M(OH)2)
注意不论几元碱，都是一步电离的。不像酸那样分步电离。
电离程度也以电离度α来衡量。Ka（或Kb）=cα^2其中c为浓度。

电离常数在计算PH时的应用。
PH=-lg{c(H+)}=14+lg{c(OH-)}
对于一元弱酸HA，PH=PKa+lg{c(A-)/c(HA)}=-lg{Ka}+lg{c(A-)/c(HA)}
对于一元碱MOH，PH=14-PKb-lg{c(M+)/c(MOH)}

水的离子积常数：Kw（w指water）。Kw=c(H+)*c(OH-) 。
不特别强调的话就是常温下Kw=10^(-14)

水解常数：Kh
对于一元弱酸根的水解，(A-)+H2O=HA+(OH-)，Kh={c(HA)*c(OH-)}/c(A-)
对于弱碱阳离子的水解，(M+)+H2O=MOH+(H+)

弱酸强碱盐中，Kh=Kw/Ka，c(OH-)=根号下{c(盐)*Kh}
弱碱强酸盐中，Kh=Kw/Kb，c(H+)=根号下{c(盐)*Kh}
弱酸弱碱盐中，Kh=Kw/{Ka*Kb} ， c(H+)=根号下{Ka*Kw/Kb}

高中化学平衡常数~平衡常数是相乘关系。但由于第三个反应方程式是由前两个方程式相减得到，所以在这里应该是相除关系。
即：K3
=
K1
/
K2
如果第三个反应方程式是由前两个方程式相加得到，则K3
=
K1
*
K2

化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表达式

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Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-]。扩展资料：在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。2、在反应中，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，所以就不用写固体的浓度。3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方法有关。同一个化学反响，因为书写的方法不同，各反响物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。可是这些平衡常数可以彼此换算。4、平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。5、一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。参考资料：百度百科—化学平衡常数
化学平衡常数的表达式对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在高中阶段，我们将平衡常数表达式书写成如右图所示的形式。
高中化学中的各种平衡常数1、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大?。?最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。比如对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：在高中阶段，化学平衡常数只受温度影响，与浓度或压强无关。在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL 。水的物质的量浓度为55.6 mol/L 。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较?。?即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度2、高中的其他化学平衡常数（如水解平衡常数、电离平衡常数、难溶物溶度积常数等）都是和以上所述化学平衡书写方法一样。（1）、电离平衡常数Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示。（2）、水解平衡常数用Kh表示，水解平衡常数除了原始的表达式计算之外，还可以用推导公式计算， Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb 。（3）、难溶物溶度积常数用Ksp表示。
化学平衡常数表达式对于化学反应ma+nb⇋pc+qd在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
kc=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n],
或k=k正/k逆

化学平衡常数表达式各物质状态能写入平衡常数表达式的状态有：气体，溶液
在气相中反应和在溶液中反应，固体和纯液体的标准浓度视为1，所以对平衡常数没有影响，故不写入平衡常数。
在稀水溶液中进行的反应，水的浓度是一个常数，而且这个常数通常与平衡常数相合并，所以，也不写入平衡常数表达式。

化学平衡常数意味着什么，有什么意义化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大?。?最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

化学平衡常数的含义是什么化学平衡常数的含义是
可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比，这个比值叫做平衡常数。
反应进行得越完全，平衡常数就越大。

化学平衡常数中，Kc和Kp有什么区别？

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Kc和Kp的区别如下：一、化学含义不同Kc代表浓度平衡。用平衡时生成物对反应物的浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数Kc 。Kp代表压平衡数。用平衡时生成物对反应物的压力商平衡常数是经验平衡常数Kp或Kc 。二、解题技巧不同Kc要带各气体浓度进行计算。所以当题目中浓度数值比较详细时，一般用Kc的公式进行计算。Kp要带各气体压进行计算。所以当题目中气体压力数值比较详细时，一般用Kp的公式进行计算。注：化学平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。在同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同，但是这些平衡常数可以相互换算。扩展资料：影响化学平衡常数因素：在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。参考资料来源：百度百科-化学平衡常数
请问化学平衡常数等于1的时候代表什么【化学平衡常数】不一样，互为倒数，乘积为1 因为平衡常数为反应物与生成物浓度积之比，而正逆反应反应物生成物相反，所以互为倒数