物质的量浓度 _生活经验

什么是物质的量浓度,什么又是质量浓度?前面的是否是指物质的量浓度？若是，则二者是一样的。物质的量浓度简称浓度符号是 c（B）。B是指溶质B ，在表达是写以B的化学式，如硫酸的浓度就是指硫酸的物质的量浓度，表示为；c（H2SO4）。单位是摩尔/升、摩尔/立方米。而后者是国标，是国家法定必须执行和使用的标准单位，前者是人们的习惯使用的单位，在今后将不在使用，和摩尔/升对应的标准单位是摩尔/立方分米，所以在大学使用的教材上用摩尔/立方分米。在高中，物理单位都用单位符号，分别是mol/L ，mol/m^3 ,mol/dm^3 .只有质量百分比浓度a%,被废除,而代之的是质量分数,符号是ω(B).如ω[H2SO4(aq)]=19.8% .其意义是指硫酸(水)溶液的质量分数是19.8% .由于符号的定义和形式有严格的规定和区别,在使用上有规范,所以各物理量及其单位在使用时不会产生误解,错用和歧义.所以在教材上讲某物的浓度就是指该物的物质的量浓度,某溶液的质量分数是多少也不会有人产生错误的理解.

请问物质的量浓度与质量摩尔浓度的关系是什么物质的量浓度=质量摩尔浓度×密度。浓度是溶液中溶剂和溶质的相对含量。物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方法。物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量，称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg 。质量摩尔浓度与物质的量浓度相比，前者不随温度变化，在要求精确浓度时，必须用质量摩尔浓度表示。但对于一般稀溶液来说，其密度近似等于水的密度，可以近似认为c（mol/L）=b（mol/kg），这种近似常用于计算中。由于溶质B的质量摩尔浓度与温度无关，但是物质的量浓度中溶剂的体积可能会受到温度影响。所以，在热力学处理中多数选用质量摩尔浓度，在电化学中也主要采用质量摩尔浓度表示电解质的浓度。不过，当溶剂是水的稀溶液时，即bB<0.100mol·kg，bB与cB的数值近似相等。
什么是质量物质的量浓度溶质的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为mol/L 。之所以使用这个量，是因为化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。打个比方，如果一升稀硫酸中含有一摩尔硫酸分子(指未发生电离时，电离后溶液中应有一摩尔硫酸根离子和二摩尔氢离子)，那么该稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为1mol/L 。计算公式为c=n/V，其中c表示物质的量浓度， n表示单位体积分散系中分散质的物质的量，V表示分散系总体积。

浓度和物质的量浓度有啥区别？浓度的表达有多种，如质量百分比浓度、体积百分比浓度、物质的量浓度等。物质的量浓度只是浓度表达中的一种。

请问在化学中物质的量浓度符号是什么？质量分数的符号是什么？质量浓度的符号是什么？物质的量浓度：符号就是CB (B是下标)，在高中可以直接写成C

质量分数：符号是偶咪嘎 w

质量浓度：符号也是ρ，单位为kg/m3

物质的量浓度是指？物质的量浓度：一种常用的溶液浓度的表示方法
物质的量浓度是指什么物质的量浓度是一种计量法认定的浓度表示方法；
物质的量浓度的代号是 c , 单位是 mol/L；
物质的量浓度(c)，是指单位体积溶液(V)中含有的物质的量(n).定义式为：nc = n/V

物质的量浓度是指？？指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号 CB（B是小字）表示，常用单位为mol/L 。

物质的量浓度指的是什么?。壳虢餐ㄋ滓坏?，还有，怎样才能很好的用于计算呢？"物质的量"是一个整体的名称, 物质的量浓度指的是单位体积(单位:升)中含物质的量(单位:摩尔),俗称摩尔浓度,计算是: 物质的量(摩尔数)/体积(升), 得到的结果(单位:M即摩尔/升).
例如, 500毫升食盐溶液中含NaCl0.2mol,求该溶液中NaCl的物质的量浓度:
0.2 / (500/1000) = 0.4 M

物质的量浓度是什么物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号CB，单位 mol/L或mol/m3。公式(物质的量浓度概念的计算)：CB=nB/V，物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)
注意：（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质
的量或质量因体积的不同而不同；（3）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合；（4）溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示
一定物质的量浓度溶液的配制

物质的量浓度计算公式【物质的量浓度】物质的量浓度：一种常用的溶液浓度的表示方法
物质的量浓度计算公式物质的量浓度
化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位： mol / L
符号：CB
单位： mol/L或mol/m3
公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V
物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)
注意：
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质
的量或质量因体积的不同而不同。

物质的量浓度计算公式是？C=1000ρω/M
式中：
ρ为溶液密度，g/ml
ω溶液质量分数
M溶质的摩尔质量。g/mol

物质的量浓度与质量分数的换算关系

文章插图

c=n/V=np/(m总)=npw/(m溶质)=npw/nM=pw/M注意:此式子中p的单位是g/L即1000g/mL物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv初三化学学到溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L扩展资料：1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/NA）2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）4、c=1000mL/Lρ(密度) w / M注：n（mol）：物质的量；N：微粒数；V（L）：物质的体积；M（g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%参考资料来源：百度百科-物质的量浓度计算公式
物质的量浓度怎么计算？物质的量浓度
化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算,利用化学反应进行定量分析时,用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便.溶质(用字母B表示)的物质的量浓度(molarity)是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号CB(B是小字)表示,常用单位为mol/L.
含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位： mol / L
符号：CB
单位： mol/L或mol/m3
公式(物质的量浓度概念的计算)：cB=nB/V
物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)
注意：
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质
的量或质量因体积的不同而不同。

物质的量浓度怎么计算1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)
2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)
3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)
4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M
注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数
质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%
密度单位
g/cm^3

物质的量浓度单位
mol/L
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）
8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比
同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比
同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比
同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS：V----体积 p------压强
T-----温度 n ------物质的量
N ----分子数 Mr----相对分子质量
M------摩尔质量 m-----质量
c------物质的量浓度
9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）
C=ρ·ω·1000/M
其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)
ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)
ρ：密度，（单位g/mL）
M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）
c=n/V
n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/M
m（溶液质量）=ρ· V
m(溶液溶质的质量)=ω（质量分数）·ρ（密度）·V
故， n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M
c= n/V
=（ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.
2、有关溶液稀释和浓缩的计算
V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)
C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)
3、有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 =C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）

化学物质的量浓度的计算根据反应：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 ， I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
可得到关系式：Cl2~2Na2S2O3
由三次滴定所得结果得到平均值为20.00mL
则n(Cl2)=0.010mol/L×0.02L×2÷0.01L=0.040mol/L
你在计算时少乘了2

溶液的物质的量浓度怎么计算？物质的量浓度：一种常用的溶液浓度的表示方法
怎么算物质的量浓度物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。常用单位为mol/L 。物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝
n（B）/V（B表示各种溶质）
注意：
①．V为溶液体积，
单位一般为L 。
②．物质的量为溶质物质的量，不能用质量表示
。
③．在某溶液中取出任意体积的溶液，浓度不变，所含溶质的物质的量由体积决定。
④.溶液呈电中性，阴、阳离子所带电荷总数相等。
使用物质的量浓度公式请注意以下几点：
1.欲取一定物质的量的溶质，或称质量，或量体积。因此应熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算。
2.物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知道或比较溶液中溶质的粒子数。

分析化学中物质的量浓度的单位是M ，这个指的是什么？M是指摩尔质量。
物质的量浓度单位是mol/L

物质的量浓度公式是什么？物质的量浓度物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。常用单位为mol/L 。物质的量浓度的基本公式为：c(B)＝ n（B）/V（B表示各种溶质）注意： ① ．V为溶液体积，单位一般为 L 。② ．物质的量为溶质物质的量，不能用质量表示。③ ．在某溶液中取出任意体积的溶液，浓度不变，所含溶质的物质的量由体积决定。④.溶液呈电中性，阴、阳离子所带电荷总数相等。使用物质的量浓度公式请注意以下几点：1.欲取一定物质的量的溶质，或称质量，或量体积。因此应熟练掌握物质的量（mol）与物质质量（g）、物质体积（V）之间的换算。2.物质的量浓度跟溶液中溶质的质量分数相比，它的突出优点是便于知道或比较溶液中溶质的粒子数。

计算溶液的物质的量浓度时n是指什么物质的量浓度：一种常用的溶液浓度的表示方法
物质的量浓度相同是什么意思？物质的量浓度c=n/V
溶质物质的量--n,溶液体积--V
也就是单位体积含有物质的量相同

物质的量浓度与质量分数的换算关系物质的量浓度和溶质质量分数的换算小结
物质的量浓度与溶解度(s)的换算

文章插图

要计算物质的量浓度，要先知道溶质物质的量和溶液的体积溶质物质的量=溶质质量/溶质摩尔质量=s/M（你的M是摩尔质量吧，单位应该是g/mol，s+100的单位应该是g）溶液的体积=溶液质量/溶液密度溶液质量=溶质质量+溶剂质量=s+100（根据溶解度定义）所以溶液体积=(s+100)/ρ这样得到的溶液体积是mL为单位的，要转换为L 。溶液体积（L）=(s+100)/(ρ*1000)把溶质物质的量和溶液体积带入，就可以得到：C=（1000*ρ*s)/[(s+100)*M]扩展资料：注意：物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L 。强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。参考资料来源：百度百科-物质的量浓度
化学物质的量浓度之间的换算以1升溶液为例：
1升溶液的质量=1000X密度
1升溶液中溶质的质量=溶液的质量X质量百分浓度=1000X密度X质量百分浓度
1升溶液中所含溶质盐酸的物质的量=溶质的质量/摩尔质量=1000X密度X质量百分浓度/摩尔质量
=1000X1.047X10%/36.5=2.9mol/L

物质的量浓度与质量浓度怎么换算？

文章插图

那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比m（溶质的质量）=mxw=ρvxw=ρ×1000vml×w把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000vml×w/M再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000vml×w/Mv=1000ρw/M液态物质也有体积，但没有形状，相比之下，它们的分子结合得要松散一些，因而液体可以被倾倒到一个容器中以测量它们的体积。气体既没有体积也没有形状，它们的分子会自由地移动，从而充满任何一个可以封闭它们的容器。等离子态是由等量的带负电的电子和带正电的离子组成。玻色-爱因斯坦凝聚态表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态（一般是基态）。即处于不同状态的原子“凝聚”到了同一种状态。扩展资料：液体的粒子会互相吸引而且离得很近，所以不易将固定体积的液体压缩成更小的体积或是拉大成更大的体积。受热时，液体粒子间的距离通常都会增加，因而造成体积膨胀。当液体冷却时，则会发生相反的效应而使体积收缩。液体可以溶解某些固体，例如将食盐放入水中，食盐颗粒好像会渐渐消失。其实是因为食盐溶于水后电离出钠离子与氯离子，并均匀分布在水中，形成一种水溶液。此外，液体还可以溶解气体或其他液体。参考资料来源：百度百科--物质
物质的量浓度与密度应该是氯化镁溶液密度吧！不然求不了?。∪羰锹然救芤旱拿芏染椭苯哟牍骄托辛耍?

物质的量浓度与溶液密度由关系么？？有关系的，一般来说，溶液的物质的量浓度越大，溶液的密度越大，但是有两个反常的，一个是乙醇溶液，还有一个是氨水溶液。

物质的量浓度与质量浓度的换算？那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比m（溶质的质量）=mxw=ρvxw=ρ×1000vml×w把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000vml×w/M再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000vml×w/Mv=1000ρw/M液态物质也有体积，但没有形状，相比之下，它们的分子结合得要松散一些，因而液体可以被倾倒到一个容器中以测量它们的体积。气体既没有体积也没有形状，它们的分子会自由地移动，从而充满任何一个可以封闭它们的容器。等离子态是由等量的带负电的电子和带正电的离子组成。玻色-爱因斯坦凝聚态表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态（一般是基态）。即处于不同状态的原子“凝聚”到了同一种状态。扩展资料：液体的粒子会互相吸引而且离得很近，所以不易将固定体积的液体压缩成更小的体积或是拉大成更大的体积。受热时，液体粒子间的距离通常都会增加，因而造成体积膨胀。当液体冷却时，则会发生相反的效应而使体积收缩。液体可以溶解某些固体，例如将食盐放入水中，食盐颗粒好像会渐渐消失。其实是因为食盐溶于水后电离出钠离子与氯离子，并均匀分布在水中，形成一种水溶液。此外，液体还可以溶解气体或其他液体。参考资料来源：百度百科--物质
求物质的量浓度与密度和质量分数之间的各种关系.常规物质量浓度的算法(气|液体都适用):c=n/v,水溶液中物质量浓度:c=1000pa%/M,表准状况下气体莫尔质量:M=22.4*p,平均莫尔质量:M=m1a%+m2b%+m3c%+.+mnx%(m1,m2,m3...mn是各物质,a%+b%+c%+..x%=1,a%,b%...是各物质在混合物中占的比例,有利与于"十字交叉''法的运用);当然这些是高中常见公式;您有兴趣也可以记:k=pv/t(kpvt分别是:常数`压强`体积`温度)▲您还有疑问不?欢迎请提出,

物质的量浓度与溶液密度由关系么?若有,是什么?物质的量浓度与溶液的体积有关,而密度也与溶液的体积有关,故此二者有一定的联系.
一般地
c=1000pa%/M
其中:c表示物质的量(mol)
p表示溶液的密度(g/mL)
a%表示质量分数
M表示溶质的摩尔质量(g/mol)

关于物质的量浓度的计算公式及解析c=1000ρw/M
c是物质的量浓度（就是我们说的摩尔浓度）
ρ：溶液的密度。单位：g/mL
w:溶质的质量分数
M：溶质的摩尔质量（数值等于相对质量）
w=(s/100+s)*100%
w:溶质的质量分数
S：溶质的溶解度
c=1000ρw/M
和c=1000ρs/(100+S)M是一样的，就是把w=(s/100+s)带到第一个里面?。?

物质的量浓度有几个计算公式物质的量浓度的计算公式，如下图：式中，Cb代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量， V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m⁻³，常用单位为mol·dm⁻³或mol·L⁻¹ 。物质的量浓度的知识延展：定义：物质的量浓度（amount of substance concentration）定义为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示。注意事项：（1）物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。（2）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。（3）溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液。（4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合，如 c（NaCl）。非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L 。（5）强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。配置溶液的步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。（3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。（8）装瓶贴签：最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
物质的量浓度计算公式是什么？具体点谢谢浓度的重量+溶剂的质量=溶液的重量
溶质的重量/溶液的重量=浓度
溶液的重量*浓度=溶质的重量
溶质的重量/浓度=溶液的重量

物质的量浓度的计算公式浓度的重量+溶剂的质量=溶液的重量
溶质的重量/溶液的重量=浓度
溶液的重量*浓度=溶质的重量
溶质的重量/浓度=溶液的重量

物质的量浓度怎么计算啊物质的量浓度：一种常用的溶液浓度的表示方法